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收藏高中政治知识点总结
发表时间：2024-04-05高中政治知识点总结（五篇）。
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高中政治知识点总结 篇1
（1）价值是指凝结在商品中无差别的人类劳动。使用价值是指商品能够满足人们某种需要的属性。
（2）使用价值和价值是商品的两个基本属性。（前者是自然属性，后者是社会属性）
（3）商品是价值与使用价值的统一体，使用价值是价值的物质承担者。
1．货币的含义：从商品中分离出来固定地充当一般等价物的商品。
2．货币产生：物物交换— 扩大的物物交换— 一般等价物—金银固定充当一般等价物—货币产生。
含义：货币具有的表现和衡量其他一切商品价值大小的职能。原因：货币本身是商品，有价值。
要求：执行这个职能只需要观念上的货币，不需要现实的货币。
含义：货币充当商品交换的媒介的职能。表现形式：商品—货币—商品。以货币为媒介的商品交换叫做商品流通。要求：货币执行这个职能必须用现实的货币，不能用观念的货币。
3.除了价值尺度和流通手段的基本职能外，货币还有贮藏手段、支付手段和世界货币的职能。
1金属货币：具有一定形状、重量、成色和面额价值的铸币。
3．纸币的发行量必须以流通中所需的货币量为限度。如果纸币的发行量超过这个限度，就会引起物价上涨，影响人民的生活和社会的经济秩序；如果纸币的发行量小于这个限度，会使商品销售发生困难，直接阻碍商品流通。
流通货币量的计算公式：商品价格总额（待售商品数量×价格水平）/货币流通次数。
2.货币并不神秘：不应盲目崇拜，从货币的起源看，它是商品交换长期发展的产物；从本质上看，它是固定充当一般等价物的商品，从职能上看，它具有价值尺度，流通手段等基本职能。
1.信用卡：
含义：银行信用卡是银行对资信状况良好的客户发行的一种信用凭证。作用：集存款、取款、消费、结算、查询为一体，能减少现金的使用，简化收款手续，方便购物消费，增强消费安全，给持卡人带来诸多便利。
2.支票：
含义：支票是活期存款的支付凭证，是出票人委托银行等金融机构见票时无条件支付一定金额给受款人或者持票人的票据。种类：现金和转帐支票在我国主要分为转帐支票（付款单位或个人开票后，收款到银行把款转入自己帐户）和现金支票（由付款单位开出，收款人凭票到银行支取现金）。
1．外汇的含义：是用外币表示的用于国际间结算的支付手段。2．汇率的含义：又称汇价，是两种货币之间的兑换比率。
3．如果用100单位外币可以兑换更多的人民币，说明外币的汇率升高，则外币升值，人民币贬值；反之，则说明外币汇率跌落，外币贬值，人民币升值。
人民币升值的利弊？
人民币升值的利：①人民币升值使企业进口商品可节省一笔费用；②人民币升值使中国消费者能够买到价格便宜的进口商品；③人民币升值减轻了中国外债的压力；④人民币升值使中国老百姓手中的财富更加值钱。
人民币升值的弊：①人民币升值导致出口商品价格提高，国际市场竞争力减弱，出口贸易更加困难；②人民币升值使得外商在中国市场购买商品的实际购买力受到损失，影响外来投资；③人民币升值将会加大国内就业压力；④人民币升值使我国外汇储备贬值。
高中政治知识点总结 篇2
2、货币①产生：偶然物物交换——扩大的物物交换——一般等价物——一般等价物固定在金银上→货币产生。
②货币的本质——一般等价物。
原因：它本身是一种商品。作用：能表现其他一切商品的价值，充当商品交换的媒介。
③货币的基本职能：流通手段，需现实的货币，价值尺度，只需观念上的货币。
货币 货币是商品;货币有价值;货币有五种职能;货币的本质是一般等价物;货币是商品交换长期发展的产物。 纸币是价值的符号，纸币由货币发展而来;纸币的发行量必须以流通中所需要的货币量为限度。
纸币 纸币不是商品;纸币没有价值，有使用价值;纸币只代替货币执行流通手段的职能;纸币的本质是价值符号;纸币是国家发行的。(国家能决定纸币的发行量、纸币的面值，但不能决定纸币的购买力或者纸币所代表的价值)。
含义 物价总水平全面地持续地上涨。 物价总水平全面地持续地下跌。
表现 需求旺盛，物价上涨，纸币贬值，经济过热。 需求不足，物价下跌，纸币升值，经济衰退。
本质 社会总供给小于社会总需求，流通中的纸币量过多。 社会总供给大于社会总需求，流通中的纸币量过少。
成因 ①纸币发行过多;②社会需求旺盛;③成本上升等。 ①纸币发行过少;②社会需求不足等。
影响 适度的通货膨胀可以刺激消费，扩大内需，推动经济发展。但通货膨胀使纸币贬值，物价上涨，居民的购买力和生活水平下降，影响人民的生活和社会的经济秩序。 短期内适度的通货紧缩使得纸币升值，物价上涨，居民的购买力增强，给居民带来实惠。但从长远看会使商品销售发生困难，直接阻碍商品流通，严重影响投资者的信心，对经济的长远发展和人民的长远利益不利。
措施 ①紧缩型财政政策(增加税收、减发国债、减少财政支出);
②紧缩型货币政策(提高存贷款利率、提高存款准备金率、减少货币发行量)。 ①扩张型财政政策(减少税收、增发国债、增加财政支出);
②扩张型货币政策(降低存贷款利率、降低存款准备金率、增加货币发行量)。
5、结算有哪两种方式?结算中常用的信用工具及优点是什么?
信用工具：信用卡：含义：是银行对资信状况良好的客户发行的一种信用凭证。
作用：集存款、取款、消费、结算、查询为一体，能减少现金的使用，简化收款手续，方便购物消费，增强消费安全，给持卡人带来诸多便利。
外汇是用外币表示的用于国际间结算的支付手段。
汇率又称汇价，是指两种货币之间的兑换比率。如果用100单位外币可以兑换成更多的人民币，说明外币的汇率升高，外币升值;反之，则说明外币汇率跌落，外币贬值。
保持人民币币值稳定就是对内保持物价总水平稳定，对外保持人民币汇率稳定。
保持人民币币值稳定对人民生活安定、国民经济持续快速健康发展，对世界金融的稳定、经济的发展具有重要意义。
人民币升值的利：①人民币升值使企业进口商品可节省一笔费用;②人民币升值使中国消费者能够买到价格便宜的进口商品;③人民币升值减轻了中国外债的压力;④人民币升值使中国老百姓手中的财富更加值钱。
人民币升值的弊：①人民币升值导致出口商品价格提高，国际市场竞争力减弱，出口贸易更加困难;②人民币升值使得外商在中国市场购买商品的实际购买力受到损失，影响外来投资;③人民币升值将会加大国内就业压力;④人民币升值使我国外汇储备贬值。
高中政治知识点总结 篇3
1、社会存在与社会意识的辨证关系(可以比较物质与意识、实践与认识辨证关系的原理加以理解)
社会存在决定社会意识，社会意识是对社会存在的反映。社会意识反作用于社会存在。
2、理解推动社会运动、变化、发展的两对基本矛盾，即生产力与生产关系、经济基础与上层建筑
生产力决定生产关系，生产关系反作用于生产力。生产关系要适应生产力。经济基础决定上层建筑，上层建筑反作用于经济基础。上层建筑要适应经济基础。
3、比较并理解社会基本矛盾在阶级社会与社会主义社会不同表现及解决方式
阶级社会：主要通过阶级斗争解决。社会主义社会：只能通过改革解决。
群众观点：相信群众自己解放自己，全心全意为人民服务，一切想人民群众负责，虚心向人民群众学习。
群众路线：一切为了群众，一切依靠群众，从群众中来，到群众中去。
人的价值就在于创造价值，就在于对社会的责任和贡献，即通过自己的活动满足自己所属的社会、他人以及自己的需要。评价一个人价值的大小，就是看他为社会、为人民贡献了什么。
7、理解价值观的导向作用，思考并深入体会价值观的选择与人的幸福之间的关系?
价值观对人们认识世界和改造世界的活动具有导向作用。价值观对人生道路的选择具有导向作用。
8、联系社会发展的规律和推动社会历史发展的主体等相关知识，明确价值判断与价值选择的标准
自觉遵循社会发展的客观规律，自觉站在最广大人民的立场上。
创造价值，体验幸福：在劳动中实现和证明自己的价值，促进人自由全面的发展;在奉献中实现人生价值，体验人生幸福。
社会提供的客观条件是人们实现人生价值的基础。完全脱离社会的“个人奋斗”是不可能的。
实现人生价值，需要：发挥主观能动性，顽强拼搏，自强不息;发展自己的才能，全面提高
高中政治知识点总结 篇4
第一单元 公民的政治生活
第一课 生活在人民当家作主的国家
一、人民民主专政：本质是人民当家作主
（一）广泛真实的民主
1、国家的含义：
从起源上讲，国家不是从来就有的，国家是阶级矛盾不可调和的产物和表现。
从本质上讲，国家都是经济上占统治地位的阶级进行阶级统治的工具。
2、国家的根本属性：阶级性。
3、国家的性质，是由占统治阶级地位的阶级的性质决定。
我国国家性质：中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。
4、我国人民民主专政的最大特点：对占全国人口绝大多数的人民实行民主，对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。
5、人民民主专政的本质是人民当家作主。
6、人民民主具有广泛性和真实性：
（1）广泛性：民主主体广泛；民主权利广泛。
（2）真实性：人民当家作主的权利有制度、法律和物质保障；广大人民利益得到充分实现。
7、人民民主专政的职能：对少数敌人实行专政。
8、民主与专政的关系：
（1）民主：“在一定阶级范围内”（民主具有鲜明的阶级性，民主总是属于统治阶级，这是国体意义上的民主）“按照平等的原则和少数服从多数的原则”（政体意义上的民主）“共同管理国家事务的国家制度（统治阶级的民主就是被统治阶级的专政）。
（2）专政：主要依靠暴力实行的统治。
（3）人民民主和专政是辩证统一的，相辅相成。民主是专政的基础，专政是民主的保障。统治阶级的民主是被统治阶级的专政。
（二）坚持人民民主专政是正义的事情
1、为什么要坚持人民民主专政？
（1）四项基本原则是我国立国之本。人民民主专政作为四项基本原则之一，已被写入宪法。
（2）是社会主义现代化建设的政治保证。
2、人民民主专政新的时代内容：
（1）突出为社会主义经济建设服务的国家职能；
（2）为改革开放和社会主义现代化建设创造良好的国内条件和国际环境了；
（3）重视法制建设，依照宪法和法律治理国家；
（4）发展人民民主，加强民主制度建设。
二、政治权利和义务：参与政治生活的准则
（一）政治权利与自由
1、政治生活的全部内容，是以依法行使政治权利、履行政治义务为基础。
2、权利和自由的含义：公民依法参与国家政治生活、管理国家事务和社会事务、表达意愿的权利和自由就是公民的政治权利和自由。
3、政治权利和自由：
（1）选举权和被选举权——基本民主权利，行使这个权利是公民参与国家管理的基础和标志。
（2）政治自由——言论、出版、集会、结社、游行
（3）监督权——批评、建议、申诉、控告、检举
（二）政治义务
1、维护国家统一和民族团结——国家统一、民族团结是我国顺利进行社会主义现代化建设的根本保证，也是实现公民的政治权利和其它权利的重要保证。
2、遵守宪法和法律——宪法和法律是党的主张和人民意志相统一的体现，公民根本的行为准则。
3、维护国家安全、荣誉和利益——实现国家富强民族振兴的重要保证，是爱国主义的体现，是公民义不容辞的职责。
4、服兵役和参加民兵组织。
（三）公民参与政治生活基本原则
1、坚持公民在法律面前一律平等的原则。
2、坚持权利与依法统一原则。
（1）我国权利与义务是统一、二者不可分离。相对应而存在，都是实现人民利益的手段和途径。
（2）公民在法律上既是权利的主体又是义务的主体。
（3）权利与义务统一的原则：树立权利意识、珍惜公民权利；树立义务意识，自觉履行公民义务。
（4）坚持个人利益与集体利益、国家利益相结合的原则。
三、政治生活：自觉参与
（一）政治生活中的信念：崇尚民主和法制。
（二）政治生活主要内容：
1、行使政治权利，履行政治性义务——基本内容
2、参与社会公共管理活动——重要内容
3、参与社会主义政治文明建设——有机构成部分。
发展社会主义民主政治，建设社会主义政治文明是社会主义现代化建设的重要目标。
最根本就是要坚持党的领导、人民当家作主和依法治国的有机统一，这也是我国社会主义政治文明区别于资本主义政治文明的本质特征。
4、关注我国在国际社会中的地位和作用——不可或缺的一部分。
（三）中学生参与政治生活：
1、参与政治生活，必须明确政治生活的作用。
政治生活的内容更多地涉及社会公共管理和公共利益的问题。
2、参与政治生活，需要学习政治知识。
3、参与政治生活，贵在实践。
第二课 我国公民的政治参与
一、民主选举：投出理性的一票
1、各种选举方式的区别
2、采取什么样的选举方式，在不同时期、不同地区，要根据社会经济制度、物质生活条件、选民的文化水平等具体条件决定。
3、选举方式选择依据：社会经济制度、国家性质、社会进步、经济发展状况，符合广大人民根本利益，物质生活水平，公民文化水平。
4、选民参加民主选举的素养，即参加选举的态度和能力，是影响选举效果的重要因素。
5、是否积极参加选举、认真行使这项权利，是衡量公民参与感、责任感的重要尺度。
6、怎样行使选举权，是公民政治参与能力的体现，也是表明公民政治素养高低的重要标志。
7、只有每个人都在周全考虑、理性判断的基础上，郑重投出自己的一票，才能选出代表人民利益和意志的人，真正实现民主选举的预期目的。
二、民主决策：做出最佳选择
1、通过民主选举，选出代表人民意志的人进入决策机关，参与、审议、监督，制定决策，这是市各项决策能够反映最广大人民根本利益的重要保证。
2、不同的民主决策方式：
3、公民通过各种渠道、采用不同方式直接参与决策过程，是推进决策科学化、民主化的重要环节。
4、公民直接参与民主决策重大意义：
（1）有助于决策者：
① 充分发扬民主，深入了解民情，充分反映民意，广泛集中民智，切实珍惜民力；
② 有助于决策者把人民根本利益作为决策出发点和立足点，增强决策科学性，避免决策片面性。
（2）有利于促进公民：
① 对决策的理解，提高落实决策的自觉性，推动决策的实施；
② 有利于提高公民参与公共事务的热情和信心，锻炼参与决策的能力，增强关心公共生活的政治责任感。
三、民主管理：共创幸福生活
实行村民自治和城市居民自治，以保证人民群众依法参与民主选举、民主决策，民主管理自己的事情，使基层民主中公民参与政治生活的重要形式。
（一）村民委员会
1、村民委员会含义：村民自我管理、自我教育、自我服务的基层自治组织，是村民民主管理村务的机构。
2、村民自治的内容：
① 自己选举当家人，使村民自治的基础，也是村民参与民主管理的重要途径。
② 村民可以通过村民会议等形式，发表意见，参与本村公共事务和公益事业的决策和管理。
③ 村民自制章程或村规民约等形式，使村民规范自己和村干部行为，用民主办法管理村里事务的有效途径。
④ 村务公开、民主评议村干部、村委会定期报告工作。
（二）居民委员会
1、居民委员会含义：城市居民自我管理，自我教育、自我服务的民主管理机构，是城市居民的自治组织。
2、作用：办理本居住地区居民公共事务和公益事业；调解居民纠纷；协助维护社会治安；反映居民意见、要求和提出建议等。
3、居民自治的内容： 《中华人民共和国城市居民委员会组织法》规定干部有居民民主选举产生；凡涉及居民切身利益重要事务，要提请居民会议讨论决定；居民委员会实行办事公开制度，定期向居民会议汇报工作，接受居民监督和质询。
4、意义：实行农村村民自治和城市居民自治，以扩大基层民主，保证人民群众依法管理自己的事情，创造自己的幸福生活，是社会主义民主最微观反而深刻的实践，也是发展社会主义民主的基础性工作。
（三）中学生参与民主管理的意义：
学习民主管理的知识和技能，体验民主管理的意义和价值，从而在民主实践中逐步增强和提高自己政治参与的责任意识和实际本领。
四、民主监督：守望公共家园
1、民主监督方式：
2、公民行使监督权的要求：
（1）敢于同邪恶势力进行斗争，勇于使用宪法和法律赋予的监督权；
（2）负责任地实行民主监督，依法行使自己的权力，坚持实事求是的原则，不能干扰公务活动。
第二单元 为人民服务的政府
第三课 我国政府是人民的政府
一、政府的职能：管理与服务
1、我国政府的性质：是国家权力机关的执行机关，是人民意旨的执行者和人民利益的捍卫者。
2、政府的主要职能：
（1）保障人民民主和维护国家长治久安；
（2）组织社会主义经济建设；
（3）组织社会主义文化建设；
（4） 提供社会公共服务。
3、政府只有切实履行自己的职能，才能最广泛、最充分地调动一切积极因素，让一切创造社会财富的源泉充分涌流，造福于人民。
4、我国建设服务型政府的目的：进一步政府提高为经济社会发展服务、为人民服务的能力和水平。
5、政府的作用：
（1）人们的公共生活受到政府的管理；
（2）人们又享受着政府提供的服务。
6、了解政府的性质和职能，相信我们的政府是为人民服务的政府，支持政府的工作，寻求政府帮助，监督政府行为，使我们的公民意识和政治素养的体现。
二、政府的责任：对人民负责
1、我国政府的宗旨：为人民服务。
政府工作工作的基本原则：对人民负责。
2、具体要求：
（1）坚持为人民服务的工作态度。（必须深入群众，关注民生，体察民情，尊重民意；不能损害人民利益，不能搞权钱交易。）
（2）树立求真务实的工作作风。（真抓实干；工作着力点放在研究、解决人民群众生产生活问题上）
（3）坚持从群众中来到群众中去的工作方法。
3、我国政府在不断提高行政效率，增强服务意识，杜绝“门难进、脸难看、话难听、事难办”的现象。
4、公民求助或投诉的途径：开设热线电话；设立信访部门；发展电子政务；依法建立行政仲裁，行政复议和行政诉讼制度。
5、公民学会向政府部门求助或投诉，有助于解决自己面临的困难，维护自身的合法权益，也有助于促使政府不断改进工作。
第四课 我国政府受人民的监督
一、政府的权力：依法行使
政府依法执政：
1、宪法和法律是党的主张和人民意志相统一的表现。
2、政府坚持依法行政，就是坚持全心全意为人民服务的根本宗旨，就是体现对人民负责的原则。
3、政府依法行政是贯彻依法治国方略、提高行政管理水平的基本要求。
4、依法行政的意义：
（1）有利于保障人民群众的权力和自由；
（2）有利于加强廉政建设，保证政府及其公职人员不变质，增强政府的权威；
（3）有利于防止行政权力的缺失和滥用，提高行政管理水平；
（4） 有利于带动全社会尊重法律、遵守法律、维护法律，推进社会主义民主法制建设。
5、为什么依法行政建设法制政府？
① 由国家性质以及政府性质决定，对人民负责，为人民服务
②（第4点中4个有利于）
③ 加强政府自身建设，提高行政管理水平基本途径
④ 落实依法治国方略，推进社会主义民主法制建设
6、提高政府依法行政水平还要做到：
（1）加强立法工作，提高立法质量，以严格规范行政执法行为；
（2）建立权责明确的执法体制，促使行政权力授予有据、行使有规、监督有效；
（3）加强行政执法队伍建设，促进严格执法、公正执法和文明执法，不断提高执法能力和水平；
（4）深化行政管理体制改革，努力形成行为规范、运转协调、公正透明、廉洁高效的行政管理体制。
7、审慎行使力，科学民主决策
（1）政府行使权力的环节：决策、执行、监督等.
（2）提高决策水平的措施：
①不断完善决策信息和智力支持系统，提高决策的科学性；
②增强决策透明度和公众参与度，使决策能够更好地反映民意，集中民智、爱惜民力。
二、权力的行使：需要监督
1、对政府权力进行制约和监督的必要性
权力是把双刃剑。政府全力运用得好，可以指挥的法、令行禁止、造福人民；权力一旦被滥用，超越了法律的界限，就会贻害无穷。为了防止权力的滥用，需要对权力进行制约和监督。
2、有效制约和监督权力的关键，是建立健全制约和监督机制。这个机制，一靠民主，二靠法制，二者缺一不可。
3、发挥人民民主对权力的制约和监督：
（1）切实保障广大人民选举权、知情权、参与权、监督权，使人民能够有效地监督政府权力的运行；
（2）加强法制对权力的制约和监督，就要坚持用制度管权、管事、管人，健全质询、问责、经济责任审计、引咎辞职、罢免等制度。
4、行政监督体系：人民代表大会及其常务委员会的监督、人民政协的民主监督、新闻舆论和社会公众的监督、群众通过法定渠道（行政复议、行政诉讼等）监督、司法机关的监督、政府内部（监察、审计等部门）的监督等。
5、政府接受监督的意义：
（1）提高行政水平和工作效率，减少和防止工作失误；
（2） 保证清正廉洁；
（3） 更好合民意、集民智、聚民心，做出正确决策；
（4） 真正做到权为民所用，造福于人民，从而建立对人民负责、为人民服务的`政府。
6、自觉接受人民监督是法制政府的基本要求。
7、我国建立政务信息公开制度，增强了政府工作透明度。这一举措，深受群众欢迎，被称为“阳光工程”。
8、**政府制定和发布文件：一方面规范政府及其公职人员的行政执法行为；另一方面保证人民权益，目的是实现和维护广大人民的根本利益。
9、开放“红头”文件查阅，说明政府群众意识、服务意识正在逐步增强：有利于增加政府工作的透明度；便于群众加强对政府的监督；有利于群众维护自己的合法利益；有利于化解社会矛盾，维护社会稳定。
三、政府的威信从何而来
1、含义：政府在社会管理和公共服务过程中形成的得到人民认同的威望和公信力。
2、决定因素：从根本上来讲，一个政府能否具有权威是由国家性质决定的。
3、根本标志：政府的管理和服务是否被人民认可和接受。
4、体现：坚持依法行政，维护宪法和法律的尊严，从而维护人民群众的根本利益；廉洁、高效、团结协作，全心全意为人民服务，在广大人民群众享有声望；讲信誉，得到人民认可和拥护，有令必行，有禁则止；对经济发展、政治文明、文化繁荣和社会和谐都会有促进作用。
5、树立政府权威的要求：
（1）首先，政府及其工作人员要科学决策、依法行政、审慎用权、优化公共服务、完善社会管理，要自觉接受人民监督，与人民群众保持和谐关系。
（2）其次，政府及其工作人员要有良好的业绩。
（3）最后，政府工作人员要重品行、做表率，坚持权为民所用，情为民所系，利为民所谋。
第三单元 发展社会主义民主政治
第五课 我国的人民代表大会制度
一、人民代表大会：国家权力机关
1、性质：全国人民代表大会和地方各级人民大表大会人民行使国家权力的机关，全国人民代表大会是最高国家权力机关，地方各级人民大表大会是地方各级权力机关。
2、全国人民代表大会的地位：全国人民代表大会在我国的国家机构中居于最高地位，其它国家机关由它产生，对它负责，并受它监督。
3、职权：立法权、决定权、任免权、监督权。其中全国人民代表大会及其常务委员会行使最高立法权、最高决定权、最高任免权、和最高监督权。
4、人民代表大会制度优越性：有利于保证国家权力体现人民意志；有利于保证中央和地方国家权力统一；有利于我国各民族平等和团结；保障了人民当家作主；动员了全体人民投身社会主义建设；保证了国家机关协调高效运转；维护了国家统一和民族团结。
5、人民代表大会代表是国家权力机关的组成人员，由民主选举产生。
6、人民代表代表人民的利益和意志，依照宪法和法律赋予各项职能，行使管理国家的权力。
义务：遵守法律、保守机密、联系群众、接受监督。
权力：审议权、表决权、提案权、质询权。
二、人民代表大会制度：我国的根本政治制度
我国的政权组织形式
1、政体：一个国家的政权机关的组织形式，叫做政体。（国体：国家的性质） 国体决定政体，政体反映国体。
2、我国政体：民主集中制的人民代表大会制度（我国国体：人民民主专政的社会主义国家）
3、人民代表大会制度的：是中国共产党把马克思主义基本原理同中国具体实际相结合的伟大创造，是近代以来中国社会发展的必然选择，反映了全国各族人民的共同利益和共同愿望。
4、组织和活动原则——民主集中制。（在民主基础上的集中和集中指导下的民主相结合的制度）。
5、民主集中制的体现：
①在人民代表大会与人民关系上，人大代表民主选出，对人民负责，受人民监督，决策少数服从多数。
②在人民代表大会和其他国家机关关系上，国家行政、司法机关由它产生，对它负责，受它监督。
③在中央和地方国家机构关系上，中央集权，地方分权，充分发挥中央和地方两个积极性。
6、含义：人民代表大会制度是按照民主集中制原则，由人民选举代表组成人民代表大会作为国家权力机关，统一管理国家社会事务的政治制度。
7、地位：以人民代表大会为基石的人民代表大会制度是我国的根本政治制度。
8、决定因素：人民民主专政的社会主义国家性质。
9、基本内容：
①国家一切权力属于人民；
②人民在普选基础上选举代表，组成各级人民代表大会作为国家权力机关；
③由国家权力机关产生其他国家机关，依法行使各自职能；
④实行民主集中制的组织和活动原则。等等
这一制度，以人民当家作主为宗旨，真正保证了人民群众参加国家管理，充分体现了人民的意志和利益。
10、人民代表大会的优势：
（1）有利于保证国家权力体现人民意志；
（2）有利于保证中央和地方权力统一；
（3）有力保证我国各民族的平等与团结。
11、如何认识党委、人大、政府、政协的作用及关系？
党委在同级各种组织中发挥领导核心作用，其领导方式主要是政治领导、思想领导和组织领导，但党委并不能取代人大、政府和政协的职能。
人大是我国国家权力机关，对政府进行监督，从而避免政府决策失误；
政府通过行使国家职能，为改革开放创造良好的条件；
政协行使政治协商、民主监督和参政议政的职能，促进政府政策科学化、民主化，有利于把改革开放推向前进。
第六课 我国的政党制度
一、中国共产党执政：历史和人民的选择
1、历史事实表明：没有共产党就没有新中国，也没有我们今天的中国特色社会主义现代化建设事业。
2、新中共成立后，中国共产党建设了社会主义制度，实现了中国历史上最广泛、最深刻的社会改革，并开创了中国特色社会主义现代化事业。
3、结论：中国共产党的领导和执政地位不是自封的，是中国人民经历长期实践郑重作出的历史性选择。
4、中国共产党领导和执政地位是由它的性质和宗旨决定的。
①党的宗旨：全心全意为人民服务。
②党的性质：中国共产党是中国工人阶级先锋队，同时是中国人民和中华民族的先锋队。
③党领导的核心：总揽全局，协调各方。
5、中国特色社会主义事业必须坚持以中国共产党为领导核心。
只有坚持中国共产党领导，才能始终保持现代化建设的社会主义方向；才能维护国家统一、民族团结，并为社会主义现代化建设创造稳定的社会环境；才能最广泛，最充分地调动一切积极因素搞好社会主义现代化建设。
6、中国共产党坚持科学执政、民主执政、依法执政，不断完善党的领导方式和执政方式。
7、中国共产党为什么要加强党的执政能力建设？
（1）这是中国共产党的领导地位和我国国情决定的；
（2）中国共产党是执政党，加强党的执政能力建设，做到科学执政、民主执政、依法治政，才能不断提高党的领导水平和执政水平， 提高驾驭社会主义市场经济的能力、发展社会主义民主政治的能力、建设社会主义先进文化的能力、构建社会主义和谐社会的能力、应对国际局势和处理国际事务的能力；才能发挥党的密切联系群众的优良传统；才能搞好社会主义现代化建设；
（3）加强党的执政能力建设，已成为一个事关党和国家长治久安的带有全局性、战略性、根本性、长期性的重大课题。
二、中国共产党：以人为本 执政为民
1、开展保持共产党员先进行教育活动的意义：
（1）有利于提高党员素质，巩固党的执政地位，保持党的先锋队性质；
（2）有利于我们党更好地科学执政、民主执政、依法治政，真正做到立党为公、执政为民；
（3）有利于进一步加强和改进党的建设。
（4）有利于坚持发扬党内民主，走群众路线。
2、中国特色社会主义体系，就是包括邓**理论、“三个代表”重要思想以及科学发展观等重大战略思想在内的科学理论体系。
（1）邓**理论
①基本内容：围绕什么是社会主义‘怎样建设社会主义这个主题，深刻揭示了社会主义的本质，第一次比较系统地初步回答了中国社会主义发展的一系列基本问题。
②核心内容：党在社会主义初级阶段的基本路线
③精髓：解放思想、实事求是
（2）“三个代表”重要思想
①基本内涵：中国共产党始终代表中国先进生产力的发展要求，代表中国先进文化的前进方向，代表中国最广大人民的根本利益。
②主要内容：“三个代表”重要思想进一步回答了什么是社会主义，怎样建设社会主义的问题，创造性地回答了在长期执政条件下，建设什么样的党、怎样建设党的问题。
③本质：立党为公，执政为民。
（3）科学发展观
①提出：科学发展观，是立足社会主义初级阶段的基本国情，总结我国发展实践，借鉴国外发展经验，适应新的发展要求提出来的。
②内涵：第一要义是发展，核心是以人为本，基本要求是全面协调可持续，根本方法是统筹兼顾。
③主要内容：科学地回答了实现什么样的发展，怎样发展的重大理论和实际问题。
④地位：是我国经济社会发展的重要指导方针，是发展中国特色社会主义必须坚持和贯彻的重大战略思想。
3、判断马克思主义政党的试金石：相信谁、依靠谁，为了谁，是否站在最广大人民的立场上。
4、中国共产党的执政理念：党坚持以人为本。党始终把实现好、维护好、发展好最广大人民的根本利益作为一切工作的出发点和落脚点，尊重人民主体地位，发挥人民首创精神，保障人民个喜爱那个权益，走共同富裕道路，促进人的全面发展，做到发展为了人民，发展依靠人民，发展成果由人民共享。
5、中国共产党领导、支持和保证人民当家作主的具体实现形式有哪些？
（1）领导人民通过人民代表大会制度掌握国家权力，以此保证国家制定的法律和方针政策能够体现人民的意志，维护人民的根本利益，保证人民当家作主。
（2）领导人民依照宪法和法律规定，通过各种途径和形式，管理国家书屋，管理经济、文化事业，管理社会事务，以此保证国家各项事业的发展，符合人民的意愿、利益和要求。
（3）领导人民实行基层民主，由群众依法办理自己的事情，通过民主选举、决策、管理、监督，自我管理、自我教育、自我服务。
（4）领导人民严格贯彻公民在法律面前一律平等的原则，使公民享有法律上、事实上的广泛的自由和权利，尊正和保障人权，维护公平和正义。
三、共产党领导的多党合作和政治协商制度：中国特色的政党制度
1、民主党派的性质：作为各自所联系的一部分社会主义劳动者、社会主义事业的建设者和一部分拥护社会主义的爱国者的政治联盟，它们都是为社会主义服务的政治力量。
2、地位：中国共产党领导的多党合作和政治协商制度，是中国特色的政党制度，是我国的一项基本政治制度。
3、政党制度的内容
通力合作的友党关系：中国共产党是执政党，各民主党派是参政党。
各民主党派参政的基本点：参加国家政权，参与国家大政方针的协商，参与国家事务的管理，参与国家方针、政策、法律、法规的制定和执行。
4、多党合作的前提和根本保证：坚持中国共产党的领导。
（中国共产党对民主党派的领导是政治领导，即政治原则、政治方向、和重大方针政策的领导）
5、我国多党合作的基本方针是“长期共存、互相监督、肝胆相照、荣辱与共”。
“长期共存”是中国共产党存在多久，民主党派就存在多久，多党合作制度要长期存在下去。
“互相监督”实质共产党与各民主党派要在平等的基础上互相监督，尤其强调参政党监督执政党。
“肝胆相照”“荣辱与共”，表明参政党要和执政党一道经受考验，共同承担国家和民族盛衰兴亡的责任。
6、多党合作的根本活动准则：遵守宪法和法律。
7、多党合作的重要机构：中国人民政治协商会议，简称人民政协。
8、人民政协
①性质：是中国共产党和各民主党派合作的组织形式，是中国共产党领导的、具有广发代表性的爱国统一战线组织，是我国政治生活中发扬社会主义民主的重要形式。
9、人民政协围绕团结和民主两大主题，履行政治协商、民主监督和参政议政的职能。
10、中国共产党领导的多党合作和政治协商制度的显著特征：共产党执政、多党派参政，共产党领导、多党派合作。
11、政党制度的优越性：
①有利于发展社会主义民主政治；
②有利于发展社会主义经济和文化；
③有利于构建社会主义和谐社会；
④有利于推进祖国和平统一大业。
12、阐述中国共产党、人民代表大会、人民政协这三者之间的联系与区别。
人民代表大会、人民政协都是中国共产党领导下的社会主义民主形式。中国共产党是我国的执政党，人民代表大会是人民具体形式管理国家社会事务权利的组织形式，是国家的权力机关，人民政协是具有广泛代表性的爱国统一战线组织。
13、党委、人大、政府、政协在我国政治格局中分别处于什么地位？
中国共产党是我国执政党，是中国特色社会主义事业的领导核心；
人大是我国的国家权力机关；
政府是我国权力机关的执行机关，是国家行政机关；
政协是中国共产党领导的多党合作和政治协商的重要机构，是具有广泛代表性的爱国统一战线组织，是具有中国特色社会主义民主的一种重要形式。
第七课 我国的民族区域自治制度及宗教政策
一、处理民族关系的原则：平等、团结、共同繁荣
1、处理民族关系，我国坚持民族平等、民族团结和各民族共同繁荣的基本原则。
2、
3、自觉履行宪法规定的维护国家统一和全国各民族团结的义务，使每个中国公民的责任。作为当代青年学生，要把巩固和发展社会主义新型民族关系付诸行动。
二、民族区域自治制度：适合国情的基本政治制度
1、我国实行民族区域自治制度：民族区域自治是在国家统一领导下，各少数民族聚居地方实行区域自治，设立自治机关，行使自治权的制度。
2、我国民族自治地区分为自治区、自治州、自治县（旗）三级。
自治机关在行使一般大方国家机关治权的同时，享有和行使自治权。
3、自治权是民族区域自治制度的核心内容。
自治机关根据本地方实际情况贯彻国家法律、政策，自主地管理本民族自治地方内部事务的权利。实际政治经济文化各个方面。
自治权包括： 立法自治权、变通执行权、经济自治权、文化管理自治权、其他自治权。
4、实行民族区域自治是适合我国国情的必然选择，统一的多民族国家的历史传统，“大杂居、小聚居”的民族分布特点，以及各民族在长期斗争中形成的相互依存的民族关系，使我国的民族区域自治具有坚实的社会和政治基础。
5、民族区域自治是以领土完整和国家统一为前提和基础的，是国家集中领导与民族区域自治的有机结合，增强了中华民族的凝聚力，使各族人民特别是少数民族人民把热爱本民族和热爱祖国的深厚感情结合起来，更加自觉地担负起捍卫祖国统一、保卫边疆的光荣职责。
6、民族区域自治制度的优越性：
①有利于维护国家统一和安全
②有利于保障少数民族人民当家作主的权利
③有利于发展平等、团结、互助的社会主义民族关系
④有利于促进社会主义现代化事业的蓬勃发展
7、如何促进各民族共同繁荣？
①必须坚持民族平等、民族团结和各民族共同繁荣的基本原则；
②要积极推进西部大开发，国家要在投资项目、税收政策等方面加大对西部地区的支持；
③少数民族地区要发扬自力更生、艰苦奋斗的精神，发挥自己的创造性、积极性；
④发达地区在人力、技术等方面对西部地区给与支援，先富帮后富，达到共同发展、共同繁荣。
三、我国的宗教政策
1、我国实行宗教信仰自由的政策，依法管理宗教事务，坚持独立自主自办的原则，积极引导宗教与社会主义社会相适应。
2、实行宗教信仰自由是我国一项长期的基本国策
包括两方面：保护信仰宗教地自由；保护不信仰宗教的自由。
宗教信仰自由是宪法赋予公民的一项基本权利，是我国尊重和保护人权的重要体现，侵犯这一权利，必须承担法律责任。
3、依法管理宗教事务
保护宗教界的合法权益和正常的宗教活动，制止和打击利用宗教进行的违法犯罪活动，抵御境外势力利用宗教进行的渗透。
4、坚持独立自主自办的原则。
我国政府支持宗教界在平等友好的基础上开展对外交往，抵御境外势力利用宗教对我进行渗透，坚决打击宗教极端势力。
5、积极引导宗教与社会主义社会相适应。
既是社会主义对我国宗教的客观要求，也是我国各宗教自身的要求。
要求他们热爱祖国、拥护社会主义制度、拥护中国共产党的领导，遵守国家的法律、法规和方针政策。
要求他们从事的宗教活动要服从和服务于国家最高利益与民族的集体利益。
支持他们努力对宗教教义做出符合社会进步要求的阐释。
支持他们与各民族人民一道反对一切利用宗教进行危害社会主义祖国和人民利益的非法活动，为民族团结、社会发展和祖国统一多作贡献。
6、贯彻宗教信仰自由政策，不是鼓励人们信仰宗教。我们要遵循唯物辩证法，以科学的态度对待宗教。
第四单元 当代国际社会
第八课 走进国际社会
一、国际社会的成员：主权国家和国际组织
主权国家：
1、当代国际社会中，主权国家是最基本的成员，是国际关系主要参加者。
2、三种类型的国家：社会主义国家；发达的资本主义国家；发展中国家。
3、人口（基本）、领土（发展不可少的条件）、政权、主权是构成主权国家的基本要素，其中最重要的是主权。主权作为国家统一而不可分割的最高权力，是一个国家的生命和灵魂。
4、国家主权两个特性：对内国家最高权力的至高无上；对外国家最高权力的独立性。
5、主权国家基本权利：独立权、平等权、自卫权、管辖权。
义务：履行不侵犯别国，不干涉他国内政，以和平方式解决其国际争端等义务。
6、国际组织：一些国家、地区或民间团体，处于各种特定目的，通过签订条约或协议的方式，建立了由一定规章制度的团体。
7、国际组织也使国际社会主要成员，主要机构、职权、活动程序以及成员单位的权利与义务，都已正式条约或协议为依据。
8、国际组织的作用：促进国家之间的政治、经济、文化、科学技术的交流和合作；协调国际政治、经济关系；调解国际争端，缓解国家间的矛盾，维护世界和平；等等。
9、联合国：191个成员国过，国际社会中最具代表性的世界性、政府间的国际组织。
10、宗旨：维护国际和平与安全，促进国际合作与发展。
①维护国际和平与安全
②发展国际间以尊重人民平等权利及自决原则为基础的友好关系
③促进国际合作，以解决国际间属于经济、社会、文化及人民福利性质的国际问题
④作为协调各国的活动中心
11、原则：各会员国主权平等，履行规定的义务，以和平方式解决国际争端，不得对其他国家进行武力威胁或使用武力，集体协作，不干涉任何国家内政，确保非会员国遵守上述原则。
12、作用：
①在维护世界和平与安全，促进经济、社会的发展，以及实行人道主义援助等方面发挥积极作用。
②有局限性。如何适应国际形势发展的需求发挥更大的作用，联合国面临诸多挑战，其改革任重道远。
13、中国与联合国的关系：
中国作为联合国的创始国和安理会常任理事国之一，支持联合国的改革，积极参加联合国及其专门机构有利于世界和平与发展的活动，在世界裁减军队、环境保护、保障人权和解决地区冲突等一系列全球性问题上发挥重要作用，对世界和平与发展做出重要贡献。
二、国际关系的决定性因素：国家利益
1、国际关系：国家之间（最主要）、国际组织之间以及国家与国际组织之间的关系。
2、内容：政治关系、经济关系、文化关系、军事关系等。
3、形式：竞争、合作和冲突是最基本的形式。
4、国家间出现分离聚合、亲属冷热的复杂关系，主要是由各国的国家利益决定。
5、含义：国家在独立与生存、稳定与发展及国际参与等方面所追求的目标。
6、国家利益是国家生存与发展的必要条件。维护国家利益是主权国家制定和推行对外政策的依据，是对外活动的目的。
7、国家利益决定国际关系，国家间共同利益是国家合作的基础，而利益的相悖则是引起过渐渐摩擦或冲突的根源。
8、是影响国际关系的重要因素。
9、是主权国家赖以生存和发展的基础，是捍卫本国利益，实现国家目标和影响别国的能力，是衡量一个国家在国际社会的地位作用和影响的重要尺度。
10、国家利益主要内容：安全、政治、经济利益。
第九课 维护世界和平促进共同发展
一、和平与发展：时代的主题
1、和平问题是指维护世界和平、防止新的世界战争的问题。
2、世界和平是人类社会存在和发展的基本条件。
3、维护世界和平将给各国经济发展和其它全球性问题的解决创造必要的前提。
4、总体和平、局部战乱，总体缓和、局部紧张，总体稳定、局部动荡，认识国际局势发展的基本态势。
5、世界人民面临着争取和维护世界和平的艰巨任务。
6、发展问题是指世界经济的发展，特别是发展中国家经济的发展问题。
7、经济全球化是当今世界的一个基本经济特征。
8、全球发展的最突出问题是南北发展不平衡。
9、和平与发展是相辅相成的。
10、和平是发展的前提条件。
11、发展经济是维护世界和平的重要基础。贫困和落后是国际局势动荡不安的重要因素。
12、霸权主义和强权政治是解决和平与发展的主要障碍。
13、建立国际新秩序的必要性：必须坚决地反对霸权主义和强权政治，改变旧的国际秩序，建立以和平共处五项原则为基础的有利于世界和平与发展的国际新秩序。而且这是解决和平与发展问题的有效途径。这对于每个国家来说，都是维系其生存和发展的最基本、最重要的外部条件。
14、内容：
（1） 要保障各国享有主权平等和内政不受干涉的权利
（2）保障各国享有平等参与国际事务的权利
（3）保障各国特别是广大发展中国家享有平等的发展权利
（4）保障各个民族和各种文明共同发展的权利。
15、各国应做到以下几点：
（1）政治上互相尊重、平等协商，共同推进国际关系民主化；
（2）经济上相互合作、优势互补，共同推进经济全球化朝着均衡、普惠、共赢方向发展；
（3）文化上相互借鉴、求同存异，尊重世界多样性，共同促进人类文明繁荣进步；
（4）安全上相互信任、加强合作，坚持用和平方式而不是战争手段解决国际争端，共同推进世界和平稳定；
（5）环境上相互帮助’协力推进，共同呵护人类赖以生存的地球家园。
16、如何抑制霸权主义和强权政治？
应以世界各国共同利益为基础，有赖于和平与发展的国际政治经济新秩序，同时，还有赖于世界和平力量的增长和壮大。
【辨析】一个国家的经济发展越快，对世界和平与发展的贡献就越大
（1）这个观点是不科学的。
（2）一个国家能否为世界和平与发展做出贡献，取决于这个国家的对外政策，而一个国家对外政策是由国家性质和国家利益决定，并不是由经济发展速度和水平决定的。
（3）经济繁荣，且致力于维护世界与发展，不称霸的国家，对世界和平与发展的贡献才更大。
（4）霸权主义和强权政治是世界和平与发展的重要阻碍。这些国家，经济发展越快，对世界和平与发展威胁越大。
二、世界多极化：不可逆转
1、世界多极化在曲折中发展是当今国际形势一个突出特点。
2、世界正在形成若干个政治经济力量中心。
3、广大发展中国家是反对霸权主义和强权政治、促进世界和平与发展的重要力量，是推动建立公正、合理的国际政治经济新秩序的主力军，是我国在国际舞台上的同盟军。
4、意义：是时代进步的要求，符合各国人民的利益，由于世界多极化建立在多种力量相互依存又相互制约的基础上，因而有利于世界和平、稳定，发展和国际关系民主化。
5、称霸和反霸的斗争将长期存在，这是影响国际和平与安全的一个基本因素。
6、国际竞争便现在各个领域，经济、文化、军备、人才、科技竞争等。
7、国际竞争的实质是以经济和科技实力为基础的综合国力的较量，这最终决定本国在国际中的地位。
8、世界多数国家都以发展经济和科技作为国家的战略重点，努力增强自己的综合国力，力图在世界格局中占据有利地位。
9、我国的应对：发展才是硬道理。落实科学发展观，实现跨越式发展，尤其要着力于发展科学技术和提高国民素质，增强综合国力，积极才与国际合作与竞争。
三、我国外交政策的基本目标：维护我国的独立和主权，促进世界的和平与发展
1、外交政策是指主权国家对外活动的目标及所采取的策略、方式和手段。
2、我国的国家性质和国家利益决定了我国奉行独立自主的和平外交政策。
3、基本目标：维护我国的独立和主权，促进世纪的和平与发展。
4、宗旨：维护世界和平、促进共同发展。
5、基本立场：独立自主。
6、基本准则：和平共处五项基本原则（互相尊重主权和平完整、互不侵犯、互不干涉内政、平等互利、和平共处）
7、建国之际，毛**提出的三条外交原则：另起炉灶；打扫干净屋子再请客；一边倒。
8、我国外交政策的实践充分说明：中国是维护世界和平与稳定的积极因素和坚定力量，是促进世界经济发展的重要力量，对国际事务发挥着重要的影响和作用。随着在国际舞台上肩负的责任日益重要，中国外交正谱写着维护世界和平、促进共同发展的新篇章。
高中政治知识点总结 篇5
与中国共产党有关的常考观点
1.以中国共产党做好扶贫工作的要求为例要坚持全心全意为人民服务的宗旨，始终把实现好、维护好、发展好最广大人民的根本利益作为一切工作的出发点和落脚点;坚持以人为本、执政为民的执政理念，保障人民的各项权益，做到发展为了人民，发展成果由人民共享;坚持依法执政，重视扶贫开发工作，为扶贫开发工作制定科学的方针、政策;在扶贫开发工作中发挥总揽全局、协调各方的领导核心作用;充分发挥党员的先锋模范作用;加强党的建设，提高党的执政能力建设，保持党的先进性与纯洁性，确保党不变质，不忘初心，推动扶贫工作继续前进。
2.以坚持从严治党的意义为例中国共产党的领导是人民当家作主、依法治国的根本保证，坚持从严治党是发挥党总揽全局、协调各方的领导核心作用的内在要求，有利于最广泛、最充分调动一切积极因素;中国共产党是人民利益的代表者，坚持从严治党有利于党更好地贯彻以人为本、执政为民的执政理念，践行全心全意为人民服务的宗旨，实现好、维护好、发展好最广大人民的根本利益;坚持从严治党有利于提高党的执政能力和水平，巩固党的领导和执政地位;坚持从严治党有利于严格对党员干部的要求，坚持和发展党的先进性和纯洁性，发挥党组织的战斗堡垒作用和党员干部的先锋模范带头作用。
3.以在生态文明建设中应贯彻依法治国的要求为例贯彻依法治国方略，坚持党的领导、人民当家作主、依法治国的有机统一;中国共产党是中国特色社会主义事业的领导核心，要发挥党的领导核心作用，坚持依法治国，依法执政;全国人大行使立法权，出台相关法律，使推进生态文明建设有法可依;政府要依法行政、审慎用权，集中民意、民智，依法决策，对人民负责，坚持法定职责必须为，法无授权不可为;司法机关应做到公正司法，营造有利于生态文明建设的尊法、守法的良好环境;发展社会主义协商民主，实现和推进公民有序的政治参与，引导各类社会组织健康有序参与，引导群众以理性合法的形式表达利益诉求，发挥社会各主体的积极作用，共同推动生态文明建设。
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初中物理知识点总结（五篇）
在工作和生活的点点滴滴中文案写作总是与我们相伴，写作的时候，可以适当的模仿范文。范文不仅是学习写作的资料还能够激发我们的写作灵感，你知道如何写一篇范文吗？以下内容是生日祝福语网精心准备的“初中物理知识点总结”，如果您认为这个网站对您有价值请把它收藏下来以备后续使用！
初中物理知识点总结(篇1)
同学们认真看看，下面是对眼睛和眼镜内容的知识学习哦，供大家参考。
眼睛和眼镜
眼睛：眼睛中晶状体和角膜的共同作用相当于凸透镜，它把来自物体的光会聚在视网膜上，形成物体的像。视网膜上的视神经细胞受到光的刺激，把信号传输给大脑。看远处物体时，睫状肌放松，晶状体比较薄（焦距长，偏折弱）。看近处物体时，睫状肌收缩，晶状体比较厚（焦距短，偏折强）。
近视的表现：能看清近处的物体，看不清远处的物体。
近视的原因：晶状体太厚，折光能力太强，或眼球前后方向太长，致使远处物体的像成在视网膜前。
近视的矫治：佩戴凹透镜。
远视的表现：能看清远处的物体，看不清近处的物体。
远视的原因：晶状体太薄，折光能力太弱，或眼球前后方向太短，致使远处物体的像成在视网膜后。
远视的`矫治：佩戴凸透镜。
眼镜的度数：100×焦距的倒数( )。
上面对眼睛和眼镜知识的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们认真学习物理知识，争取做的更好。
初中物理知识点总结(篇2)
苏教版初中物理知识点大全
第一章．声现象知识
1 . 声音的发生：由物体的振动而产生。振动停止，发声也停止。
2．声音的传播：声音靠介质传播。真空不能传声。通常我们听到的声音是靠空气传 来的。
3．声速：在空气中传播速度是：340 米/秒。声音在固体传播比液体快，而在液体传 播又比空气体快。
4．利用回声可测距离：S=vt/2
5．乐音的三个特征：音调、响度、音色。(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频 率有关系。(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关系。
6．减弱噪声的途径：(1)在声源处减弱；(2)在传播过程中减弱；(3)在人耳处减弱。
7． 可听声： 频率在 20Hz～Hz 之间的声波： 超声波： 频率高于 Hz 的声波； 次声波：频率低于 20Hz 的声波。
8． 超声波特点：方向性好、穿透能力强、声能较集中。具体应用有：声呐、B 超、 超声波速度测定器、超声波清洗器、超声波焊接器等。
9．次声波的特点：可以传播很远，很容易绕过障碍物，而且无孔不入。一定强度的 次声波对人体会造成危害，甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸 地震等， 另外人类制造的火箭发射、 飞机飞行、 火车汽车的奔驰、 核爆炸等也能产生次声波。
第二章 物态变化知识归纳
1. 温度： 是指物体的冷热程度。 测量的工具是温度计, 温度计是根据液体的热胀冷缩 的原理制成的。
2. 摄氏温度(℃):单位是摄氏度。1 摄氏度的规定：把冰水混合物温度规定为 0 度，把 一标准大气压下沸水的温度规定为 100 度， 0 度和 100 度之间分成 100 等分， 在 每一等分为 1℃。
3．常见的温度计有(1)实验室用温度计；(2)体温计；(3)寒暑表。 体温计：测量范围是 35℃至 42℃，每一小格是 ℃。
4. 温度计使用：(1)使用前应观察它的量程和最小刻度值；(2)使用时温度计玻璃泡要 全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁；(3)待温度计示数稳定后再读数；(4)读数 时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
5. 固体、液体、气体是物质存在的三种状态。
6. 熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化。要吸热。
7. 凝固：物质从液态变成固态的过程叫凝固。要放热. 8. 熔点和凝固点：晶体熔化时保持不变的温度叫熔点； 。晶体凝固时保持不变的温度 叫凝固点。晶体的熔点和凝固点相同。
9. 晶体和非晶体的重要区别：晶体都有一定的熔化温度（即熔点） ，而非晶体没有熔 点。 10. 熔化和凝固曲线图：
11.（晶体熔化和凝固曲线图） (非晶体熔化曲线图）
12. 上图中 AD 是晶体熔化曲线图，晶体在 AB 段处于固态，在 BC 段是熔化过程， 吸热，但温度不变，处于固液共存状态，CD 段处于液态；而 DG 是晶体凝固曲线图，DE 段于液态，EF 段落是凝固过程，放热，温度不变，处于固液共存状态，FG 处于固态。
13. 汽化： 物质从液态变为气态的过程叫汽化， 汽化的方式有蒸发和沸腾。 都要吸热。
14. 蒸发：是在任何温度下，且只在液体表面发生的，缓慢的汽化现象。
15. 沸腾：是在一定温度(沸点)下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。 液体沸腾时要吸热，但温度保持不变，这个温度叫沸点。
16. 影响液体蒸发快慢的因素：(1)液体温度；(2)液体表面积；(3)液面上方空气流动 快慢。
17. 液化：物质从气态变成液态的过程叫液化，液化要放热。使气体液化的方法有： 降低温度和压缩体积。 （液化现象如： “白气” 、雾、等）
18. 升华和凝华：物质从固态直接变成气态叫升华，要吸热；而物质从气态直接变成 固态叫凝华，要放热。
19. 水循环：自然界中的水不停地运动、变化着，构成了一个巨大的水循环系统。水 的循环伴随着能量的转移。
第三章 光现象知识归纳
1. 光源：自身能够发光的物体叫光源。
2. 太阳光是由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫组成的。
3．光的三原色是：红、绿、蓝；颜料的三原色是：红、黄、蓝。
4．不可见光包括有：红外线和紫外线。特点：红外线能使被照射的物体发热，具有 热效应（如太阳的热就是以红外线传送到地球上的） ；紫外线最显著的性质是能使荧光物质 发光，另外还可以灭菌 。 1. 光的直线传播：光在均匀介质中是沿直线传播。 2．光在真空中传播速度最大，是 3×108 米/秒，而在空气中传播速度也认为是 3×108 米/秒。 3．我们能看到不发光的物体是因为这些物体反射的光射入了我们的眼睛。 4．光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线与入射光线 分居法线两侧，反射角等于入射角。 （注：光路是可逆的）
5．漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律。
6．平面镜成像特点：(1) 平面镜成的是虚像；(2) 像与物体大小相等； （3）像与物体 到镜面的距离相等；(4)像与物体的连线与镜面垂直。另外，平面镜里成的像与物体左右倒 置。
7．平面镜应用：(1)成像；(2)改变光路。
8．平面镜在生活中使用不当会造成光污染。 球面镜包括凸面镜（凸镜）和凹面镜（凹镜） ，它们都能成像。具体应用有：车辆的 后视镜、商场中的反光镜是凸面镜；手电筒的反光罩、太阳灶、医术戴在眼睛上的反光镜是 凹面镜。
第四章 光的折射知识归纳
1光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般发生变化的现象。
2光的折射规律：光从空气斜射入水或其他介质，折射光线与入射光线、法线在同一平面 上；折射光线和入射光线分居法线两侧，折射角小于入射角；入射角增大时，折射角也随着 增大；当光线垂直射向介质表面时，传播方向不改变。 （折射光路也是可逆的）
3凸透镜：中间厚边缘薄的透镜，它对光线有会聚作用，所以也叫会聚透镜。
4凸透镜成像： (1)物体在二倍焦距以外(u>2f)，成倒立、缩小的实像(像距：f2f)。如幻灯机。 (3)物体在焦距之内（u5 光路图： 6．作光路图注意事项： (1).要借助工具作图；(2)是实际光线画实线，不是实际光线画虚线；(3)光线要带箭头， 光线与光线之间要连接好，不要断开；(4)作光的反射或折射光路图时，应先在入射点作出 法线(虚线)， 然后根据反射角与入射角或折射角与入射角的关系作出光线； (5)光发生折射时， 处于空气中的那个角较大；(6)平行主光轴的光线经凹透镜发散后的光线的反向延长线一定 相交在虚焦点上；(7)平面镜成像时，反射光线的反向延长线一定经过镜后的像；(8)画透镜 时，一定要在透镜内画上斜线作阴影表示实心。 7．人的眼睛像一架神奇的照相机，晶状体相当于照相机的镜头（凸透镜） ，视网膜相当 于照相机内的胶片。 8．近视眼看不清远处的景物，需要配戴凹透镜；远视眼看不清近处的景物，需要配戴 凸透镜。 9．望远镜能使远处的物体在近处成像，其中伽利略望远镜目镜是凹透镜，物镜是凸透 镜；开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜（物镜焦距长，目镜焦距短） 。 10．显微镜的目镜物镜也都是凸透镜（物镜焦距短，目镜焦距长） 。第五章 物体的运动 1．长度的测量是最基本的测量，最常用的工具是刻度尺。 2．长度的主单位是米，用符号：m 表示，我们走两步的距离约是 1 米，课桌的高度约 米。 3．长度的单位还有千米、分米、厘米、毫米、微米，它们关系是： 1 千米=1000 米=10^3 米；1 分米= 米=10^(-1)米 1 厘米= 米=10^(-2)米；1 毫米= 米=10^(-3)米 1 米=10^6 微米；1 微米=10^(-6)米。 4．刻度尺的正确使用： (1).使用前要注意观察它的零刻线、量程和最小刻度值； (2).用刻度尺测量时，尺要沿 着所测长度，不利用磨损的零刻线；(3).读数时视线要与尺面垂直，在精确测量时，要估读 到最小刻度值的下一位；(4). 测量结果由数字和单位组成。 5．误差：测量值与真实值之间的差异，叫误差。 误差是不可避免的，它只能尽量减少，而不能消除，常用减少误差的方法是：多次测量 求平均值。 6．特殊测量方法： (1)累积法：把尺寸很小的物体累积起来，聚成可以用刻度尺来测量的数量后，再测量 出它的总长度，然后除以这些小物体的个数，就可以得出小物体的长度。如测量细铜丝的直 径，测量一张纸的厚度. (2)平移法：方法如图:(a)测硬币直径； (b)测乒乓球直径； (3)替代法： 有些物体长度不方便用刻度尺直接测量的， 就可用其他物体代替测量。 如(a) 怎样用短刻度尺测量教学楼的高度，请说出两种方法？ (b)怎样测量学校到你家的距离?(c)怎样测地图上一曲线的长度？（请把这三题答案写出来） (4)估测法:用目视方式估计物体大约长度的方法。 7. 机械运动：物体位置的变化叫机械运动。 8. 参照物：在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体(或者说被假定不动的物体) 叫参照物. 9. 运动和静止的相对性：同一个物体是运动还是静止，取决于所选的参照物。 10. 匀速直线运动：快慢不变、经过的路线是直线的运动。这是最简单的机械运动。 11. 速度：用来表示物体运动快慢的物理量。 12. 速体在单位时间内通过的路程。公式：s=vt 速度的单位是：米/秒；千米/小时。1 米/秒= 千米/小时 13. 变速运动：物体运动速度是变化的运动。 14. 平均速度：在变速运动中，用总路程除以所用的时间可得物体在这段路程中的快慢 程度，这就是平均速度。用公式：;日常所说的速度多数情况下是指平均速度。 15. 根据可求路程：和时间： 16. 人类发明的计时工具有：日晷→沙漏→摆钟→石英钟→原子钟。第六章 物质的物理属性知识归纳 1．质量(m)：物体中含有物质的多少叫质量。 2．质量国际单位是:千克。其他有：吨，克，毫克，1 吨=103 千克=106 克=109 毫克（进 率是千进） 3．物体的质量不随形状,状态,位置和温度而改变。 4．质量测量工具：实验室常用天平测质量。常用的天平有托盘天平和物理天平。 5．天平的正确使用：(1)把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻线处；(2)调 节平衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时天平平衡；(3)把物体放在左盘里，用镊子 向右盘加减砝码并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡；(4)这时物体的质量等于 右盘中砝码总质量加上游码所对的刻度值。 6．使用天平应注意：(1)不能超过最大称量；(2)加减砝码要用镊子，且动作要轻；(3)不 要把潮湿的物体和化学药品直接放在托盘上。 7. 密度：某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。用ρ表示密度，m 表示质量， V 表示体积，密度单位是千克/米^3，(还有：克/厘米^3)，1 克/厘米^3=1000 千克/米^3；质量 m 的单位是：千克；体积 V 的单位是米^3。 8．密度是物质的一种特性，不同种类的物质密度一般不同。9．水的密度ρ=×10^3 千克/米^3 10．密度知识的应用：(1)鉴别物质：用天平测出质量 m 和用量筒测出体积 V 就可据公 式：求出物质密度。再查密度表。 (2)求质量：m=ρV (3)求体积： 11．物质的物理属性包括：状态、硬度、密度、比热、透光性、导热性、导电性、磁性、 弹性等。 第七章 从粒子到宇宙 1．分子动理论的内容是： （1）物质由分子组成的，分子间有空隙； （2）一切物体的 分子都永不停息地做无规则运动； （3）分子间存在相互作用的引力和斥力。 2．扩散：不同物质相互接触，彼此进入对方现象。 3．固体、液体压缩时分子间表现为斥力大于引力。 固体很难拉长是分子间表现为引力大于斥力。 4. 分子是原子组成的，原子是由原子核和核外电子 组成的，原子核是由质子和中子组成的。 5. 汤姆逊发现电子 （1897 年） 卢瑟福发现质子 ； （1919 年） 查德威克发现中子 ； （1932 年） ；盖尔曼提出夸克设想（1961 年） 。 6. 加速器是探索微小粒子的有力武器。 7. 银河系是由群星和弥漫物质集会而成的一个庞大天体系统，太阳只是其中一颗普 通恒星。 8. 宇宙是一个有层次的天体结构系统，大多数科学家都认定：宇宙诞生于距今 150 亿年的一次大爆炸，这种爆炸是整体的，涉及宇宙全部物质及时间、空间，爆炸导致宇宙空 间处处膨胀，温度则相应下降。 9. (一个天文单位)是指地球到太阳的距离。 10. (光年)是指光在真空中行进一年所经过的距离。第八章 力知识归纳 1．什么是力：力是物体对物体的作用。 2．物体间力的作用是相互的。 (一个物体对别的物体施力时，也同时受到后者对它 的力)。 3．力的作用效果：力可以改变物体的运动状态，还可以改变物体的形状。 （物体形状 或体积的改变，叫做形变。 ） 4． 力的单位是： 牛顿(简称： 牛)， 符合是 N。 牛顿大约是你拿起两个鸡蛋所用的力。 1 5．实验室测力的工具是：弹簧测力计。 6．弹簧测力计的原理：在弹性限度内，弹簧的伸长与受到的拉力成正比。7．弹簧测力计的用法：(1)要检查指针是否指在零刻度，如果不是，则要调零；(2) 认清最小刻度和测量范围；(3)轻拉秤钩几次，看每次松手后，指针是否回到零刻度，(4)测 量时弹簧测力计内弹簧的轴线与所测力的方向一致； ⑸观察读数时， 视线必须与刻度盘垂直。 （6）测量力时不能超过弹簧测力计的量程。 8．力的三要素是：力的大小、方向、作用点，叫做力的三要素，它们都能影响力的 作用效果。 9．力的示意图就是用一根带箭头的线段来表示力。具体的画法是： (1)用线段的起点表示力的作用点； (2)延力的方向画一条带箭头的线段，箭头的方向表示力的方向； (3)若在同一个图中有几个力，则力越大，线段应越长。有时也可以在力的示意 图标出力的大小， 10．重力：地面附近物体由于地球吸引而受到的力叫 重力。重力的方向总是竖直 向下的。 11. 重力的计算公式：G=mg， （式中 g 是重力与质量的比值：g= 牛顿/千克，在粗 略计算时也可取 g=10 牛顿/千克） ；重力跟质量成正比。 12．重垂线是根据重力的方向总是竖直向下的原理制成。13．重心：重力在物体上的作用点叫重心。14．摩擦力：两个互相接触的物体，当它们要发生或 已经发生相对运动时，就会在 接触面是产生一种阻碍相对运动的力，这种力就叫摩擦力。 15．滑动摩擦力的大小跟接触面的粗糙程度和压力大小 有关系。压力越大、接触面 越粗糙，滑动摩擦力越大。 16．增大有益摩擦的方法：增大压力和使接触面粗糙些。 减小有害摩擦的方法：(1)使接触面光滑和减小压 力；(2)用滚动代替滑动；(3)加润滑 油；(4)利用气垫。 （5）让物体之间脱离接触（如磁悬浮列车） 。 第九章 压强知识归纳 1．压力：垂直作用在物体表面上的力叫压力。2．压强：物体单位面积上受到的压力叫压强。 3．压强公式：P=F/S ，式中 p 单位是：帕斯卡，简称：帕，1 帕=1 牛/米 2，压力 F 单 位是：牛；受力面积 S 单位是：米 2 4．增大压强方法 :(1)S 不变，F↑;(2)F 不变，S↓(3) 同时把 F↑，S↓。而减小压强 方法则相反。 5．液体压强产生的原因：是由于液体受到重力。 6． 液体压强特点： (1)液体对容器底和壁都有压强， (2)液体内部向各个方向都有压强； (3)液体的压强随深度增加而增大，在同一深度，液体向各个方向的压强相等；(4)不同液体 的压强还跟密度有关系。 7．* 液体压强计算公式：（ρ是液体密度，单位是千克/米 3；g= 牛/千克；h 是深 ， 度，指液体自由液面到液体内部某点的竖直距离，单位是米。 ） 8．根据液体压强公式：可得，液体的压强与液体的密度和深度有关，而与液体的体积 和质量无关。 9． 证明大气压强存在的实验是马德堡半球实验。 10． 大气压强产生的原因： 空气受到重力作用而产生的， 大气压强随高度的增大而减小。 11．测定大气压强值的实验是：托里拆利实验。 12．测定大气压的仪器是：气压计，常见气压计有水银气压计和无液气压计（金属盒气 压计） 。 13． 标准大气压： 把等于 760 毫米水银柱的大气压。 标准大气压=760 毫米汞柱= 1 5 ×10^ 帕= 米水柱。 14．沸点与气压关系：一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升高。 15. 流体压强大小与流速关系：在流体中流速越大地方，压强越小；流速越小的地方， 压强越大。 浮力知识归纳 1．浮力：一切浸入液体的物体，都受到液体对它竖直向上的力，这个力叫浮力。浮力 方向总是竖直向上的。 （物体在空气中也受到浮力） 2．物体沉浮条件： （开始是浸没在液体中） 方法一： （比浮力与物体重力大小） (1)F(浮)G,上浮 (3)F(浮)=G,悬浮或漂浮 方法二： （比物体与液体的密度大小） (1) F(浮) G,上浮 (3) F(浮)= G,悬浮。 （不会漂浮） 3．浮力产生的原因：浸在液体中的物体受到液体对它的向上和向下的压力差。 4．阿基米德原理：浸入液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于它排开的液体受 到的重力。 （浸没在气体里的物体受到的浮力大小等于它排开气体受到的重力） 5．阿基米德原理公式：6．计算浮力方法有： (1)称量法：F 浮= G — F ，(G 是物体受到重力，F 是物体浸入液体中弹簧秤的读数) (2)压力差法：F 浮=F 向上-F 向下 (3)阿基米德原理： (4)平衡法：F 浮=G 物 (适合漂浮、悬浮) 7．浮力利用 (1)轮船：用密度大于水的材料做成空心，使它能排开更多的水。这就是制成轮船的道 理。 (2)潜水艇：通过改变自身的重力来实现沉浮。 (3)气球和飞艇：充入密度小于空气的气体。 第十章 力和运动知识归纳 1．牛顿第一定律：一切物体在没有受到外力作用的时候，总保持静止状态或匀速直线 运动状态。(牛顿第一定律是在经验事实的基础上，通过进一步的推理而概括出来的，因而 不能用实验来证明这一定律)。 2．惯性：物体保持运动状态不变的性质叫惯性。牛顿第一定律也叫做惯性定律。 3．物体平衡状态：物体受到几个力作用时，如果保持静止状态或匀速直线运动状态， 我们就说这几个力平衡。当物体在两个力的作用下处于平衡状态时，就叫做二力平衡。 4．二力平衡的条件：作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反、并且在 同一直线上，则这两个力二力平衡时合力为零。 5． 物体在不受力或受到平衡力作用下都会保持静止状态或匀速直线运动状态。 第十一章 简单机械和功知识归纳 1．杠杆：一根在力的作用下能绕着固定点转动的硬 棒就叫杠杆。 2．什么是支点、动力、阻力、动力臂、阻力臂？ (1)支点：杠杆绕着转动的点 o (2)动力：使杠杆转动的力 F(1) (3)阻力：阻碍杠杆转动的力 F(2) (4)动力臂：从支点到动力的作用线的距离 L(1) (5)阻力臂：从支点到阻力作用线的距离 L(2) 3．杠杆平衡的条件:动力×动力臂=阻力×阻力臂.或写作：F(1)L(1)=F(2)L(2)。这个平衡 条件也就是阿基米德发现的杠杆原理。 4．三种杠杆： (1)省力杠杆：L(1)>L(2),平衡时 F(1)F(2)。特点是费力，但省距离。 （如钓鱼杠，理发 剪刀等） (3)等臂杠杆：L1=L2,平衡时 F1=F2。特点是既不省力，也不费力。 （如：天平） 5．定滑轮特点：不省力，但能改变动力的方向。 （实 质是个等臂杠杆）6．动滑轮特点：省一半力，但不能改变动力方向,要费距离.(实质是动力臂为阻力臂二 倍的杠杆) 7．滑轮组：使用滑轮组时,滑轮组用几段绳子吊着物体,提起物体所用的力就是物重的 几分之一。 功的知识点归纳 1．功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二 是物体在力的方向上通过的距离。 2．功的计算：功(W)等于力(F)跟物体在力的方向上 通过的距离(s)的乘积。 （功=力× 距离） 3. 功的公式：W=Fs；单位：W→焦；F→牛顿；s→米。(1 焦=1 牛米). 4．功的原理：使用机械时，人们所做的功，都等于不用机械而直接用手所做的功，也 就是说使用任何机械都不省功。 5．斜面：FL=Gh 斜面长是斜面高的几倍，推力就是物重的几分之一。 （螺丝、盘山 公路也是斜面） 6．机械效率：有用功跟总功的比值叫机械效率。 计算公式：P(有)/W=η 7．功率(P)：单位时间(t)里完成的功(W)，叫功率。 计算公式：P=W/t 单位：P→瓦特；W→焦；t→秒。 瓦=1 焦/秒,1 千瓦=1000 瓦） 第十二章 机械能和内能知识归纳 1．一个物体能够做功，这个物体就具有能（能量） 。2．动能：物体由于运动而具有的能叫动能。 3．运动物体的速度越大，质量越大，动能就越大。4．势能分为重力势能和弹性势能。 5．重力势能：物体由于被举高而具有的能。 6．物体质量越大，被举得越高，重力势能就越大。7．弹性势能：物体由于发生弹性形变而具的能。8．物体的弹性形变越大，它的弹性势能就越大。 9．机械能：动能和势能的统称。 （机械能=动能+势能）单位是：焦耳10. 动能和势能之间可以互相转化的。 方式有：动能 重力势能；动能 弹性势能。 11．自然界中可供人类大量利用的机械能有风能和水能。 1．内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能 和分子势能的总和叫内能。 （内能 也称热能） 2．物体的内能与温度有关：物体的温度越高，分子运动速度越快，内能就越大。 3．热运动：物体内部大量分子的无规则运动。 4．改变物体的内能两种方法：做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效 的。 5．物体对外做功，物体的内能减小； 外界对物体做功，物体的内能增大。6．物体吸收热量，当温度升高时，物体内能增大； 物体放出热量，当温度降低时，物体内能减小。 7．所有能量的单位都是：焦耳。 8．热量（Q） ：在热传递过程中，传递能量的多少叫热量。 （物体含有多少热量的说 法是错误的） 9．比热（c） ：单位质量的某种物质温度升高（或降低）1℃，吸收（或放出）的热量 叫做这种物质的比热。 10．比热是物质的一种属性，它不随物质的体积、质量、形状、位置、温度的改变而 改变，只要物质相同，比热就相同。 11．比热的单位是：焦耳/(千克℃)，读作：焦耳每千克摄氏度。12．水的比热是：C=×10^3 焦耳/(千克℃)，它表示的物理意义是：每千克的水 当温度升高（或降低）1℃时，吸收（或放出）的热量是 ×10^3 焦耳。 13．热量的计算： ① Q 吸=cm(t-t(0))=cm△t 升 （Q 吸是吸收热量， 单位是焦耳； 是物体比热， c 单位是： 焦/(千克℃)；m 是质量；t(0)是初始温度；t 是后来的温度。 ② Q 放 =cm(t(0)-t)=cm△t 降 1．热值（q） 千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫热值。单位是：焦耳/千克。 2．燃料燃烧放出热量计算：Q(放)=qm； （Q(放)是热量，单位是：焦耳；q 是热值， 单位是：焦/千克；m 是质量，单位是：千克。 3．利用内能可以加热，也可以做功。 4．内燃机可分为汽油机和柴油机，它们一个工作循环由吸气、压缩、做功和排气四 个冲程。一个工作循环中对外做功 1 次，活塞往复 2 次，曲轴转 2 周。 5．热机的效率：用来做有用功的那部分能量和燃料完全燃烧放出的能量之比，叫热 机的效率。的热机的效率是热机性能的一个重要指标 6．在热机的各种损失中，废气带走的能量最多，设法利用废气的能量，是提高燃料 利用率的重要措施。 第十三章 电路初探知识归纳 1. 电源：能提供持续电流（或电压）的装置。 2. 电源是把其他形式的能转化为电能。如干电池是把化学能转化为电能。发电机则 由机械能转化为电能。 3. 有持续电流的条件：必须有电源和电路闭合。 4. 导体：容易导电的物体叫导体。如：金属，人体，大地，酸、碱、盐的水溶液等。 5. 绝缘体：不容易导电的物体叫绝缘体。如：橡胶，玻璃，陶瓷，塑料，油，纯水 等。 6. 电路组成：由电源、导线、开关和用电器组成。 7. 电路有三种状态：(1)通路：接通的电路叫通路；(2)断路：断开的电路叫开路；(3) 短路：直接把导线接在电源两极上的电路叫短路。 8. 电路图：用符号表示电路连接的图叫电路图。 9. 串联：把电路元件逐个顺次连接起来的电路，叫串联。 （电路中任意一处断开，电 路中都没有电流通过） 10. 并联：把电路元件并列地连接起来的电路，叫并联。 （并联电路中各个支路是互 不影响的） 电流 1．电流的大小用电流强度(简称电流)表示。 2．电流 I 的单位是：国际单位是：安培(A)；常用单位是：毫安(mA)、微安(A)。1 安培=103 毫安=106 微安。 3．测量电流的仪表是：电流表，它的使用规则是：①电流表要串联在电路中；②接 线柱的接法要正确，使电流从“+”接线柱入，从“-”接线柱出；③被测电流不要超过电流 表的量程；④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上。 4． 实验室中常用的电流表有两个量程： ①0～ 安， 每小格表示的电流值是 安； ②0～3 安，每小格表示的电流值是 安。 电压 1．电压(U):电压是使电路中形成电流的原因，电源是提供电压的装置。2．电压 U 的单位是：国际单位是：伏特(V)；常用单位是：千伏(KV)、毫伏(mV)、 微伏(V)。1 千伏=103 伏=106 毫伏=109 微伏。 3．测量电压的仪表是：电压表，它的使用规则是：①电压表要并联在电路中；②接 线柱的接法要正确，使电流从“+”接线柱入，从“-”接线柱出；③被测电压不要超过电压 表的量程； 4．实验室中常用的电压表有两个量程：①0～3 伏，每小格表示的电压值是 伏； ②0～15 伏，每小格表示的电压值是 伏。 5．熟记的电压值： ①1 节干电池的电压 伏； 节铅蓄电池电压是 2 伏； ②1 ③家庭照明电压为 220 伏； ④对人体安全的电压是：不高于 36 伏；⑤工业电压 380 伏。 电阻 1．电阻(R)：表示导体对电流的阻碍作用。(导体如果对电流的阻碍作用越大，那么 电阻就越大，而通过导体的电流就越小)。 2．电阻(R)的单位：国际单位：欧姆(Ω)；常用的单位有：兆欧(MΩ)、千欧(KΩ)。 1 兆欧=103 千欧；1 千欧=103 欧。 3．决定电阻大小的因素：导体的电阻是导体本身的一种性质，它的大小决定于导体 的材料、长度、横截面积和温度。 （电阻与加在导体两端的电压和通过的电流无关） 4．变阻器：(滑动变阻器和电阻箱) (1)滑动变阻器： ① 原理：改变接入电路中电阻线的长度来改变电阻的。 ② 作用：通过改变接入电路中的电阻来改变电路中的电流和电压。 ③ 铭牌：如一个滑动变阻器标有“50Ω2A”表示的意义是：最大阻值是 50Ω，允许 通过的最大电流是 2A。 ④ 正确使用：A．应串联在电路中使用；B．接线要“一上一下” ；C．通电前应把 阻值调至最大的地方。 (2)电阻箱：是能够表示出电阻值的变阻器。 第十四章 欧姆定律知识归纳 1．欧姆定律：导体中的电流，与导体两端的电压成 正比，与导体的电阻成反比。 2．公式： （I=U/R）式 中单位：I→安(A)；U→伏(V)；R→欧(Ω)。1 安=1 伏/欧。 3．公式的理解：①公式中的 I、U 和 R 必须是在同一段电路中；②I、U 和 R 中已知 任意的两个量就可求另一个量；③计算时单位要统一。 4．欧姆定律的应用： ① 同一个电阻， 阻值不变， 与电流和电压无关, 但加在这个电阻两端的电压增大时， 通过的电流也增大。 （R=U/I） ②当电压不变时，电阻越大，则通过的电流就越小。 （I=U/R） ③当电流一定时，电阻越大，则电阻两端的电压就越大。 （U=IR） 5．电阻的串联有以下几个特点： （指 R(1)，R(2)串联） ① 电流：I=I(1)=I(2)（串联电路中各处的电流相等） ② 电压：U=U(1)+U(2)（总电压等于各处电压之和） ③ 电阻：R=R(1)+R(2)（总电阻等于各电阻之和）如果 n 个阻值相同的电阻串联， 则有 R(总)=nR ④分压作用 ⑤ 比例关系：电流：I(1)∶I(2)=1∶1 6．电阻的并联有以下几个特点： （指 R(1)，R(2)并联） ① 电流：I=I(1)+I(2)（干路电流等于各支路电流之和） ② 电压：U=U(1)=U(2)（干路电压等于各支路电压） ③ 电阻：总电阻的倒数等于各并联电阻的倒数和） （ 如果 n 个阻值相同的电阻并联， 则有 1/R(总)= 1/R(1)+1/R(2) ④ 分流作用：I(1)：I(2)=1/R(1)：1/R(2) ⑤ 比例关系：电压：U(1)∶U(2)=1∶1 第十五章 电功和电热知识归纳 1．电功（W） ：电流所做的功叫电功， 2．电功的单位：国际单位：焦耳。常用单位有：度（千瓦时） ，1 度=1 千瓦时= ×10^6 焦耳。 3．测量电功的工具：电能表（电度表） 4．电功计算公式：W=UIt（式中单位 W→焦(J)；U→伏(V)；I→安(A)；t→秒） 。 5．利用 W=UIt 计算电功时注意：①式中的 W、U、I 和 t 是在同一段电路；②计算 时单位要统一；③已知任意的三个量都可以求出第四个量。 6. 计算电功还可用以下公式：W=I^2Rt ；W=Pt；W=UQ（Q 是电量） ；7. 电功率（P） ：电流在单位时间内做的功。单位有：瓦特(国际)；常用单位有：千瓦 8. 计算电功率公式： （式中单位 P→瓦(w)；W→焦；t→秒；U→伏（V） ；I→安（A） 9．利用计算时单位要统一，①如果 W 用焦、t 用秒，则 P 的单位是瓦；②如果 W 用 千瓦时、t 用小时，则 P 的单位是千瓦。 10．计算电功率还可用右公式：P=I^2R 和 P=U^2/R 11．额定电压（U(0)） ：用电器正常工作的电压。 ：用电器在额定电压下的功率。 12．额定功率（P (0)） 13．实际电压（U） ：实际加在用电器两端的电压。 14．实际功率（P） ：用电器在实际电压下的功率。 当 U > U(0)时，则 P > P (0) ；灯很亮，易烧坏。 当 U
初中物理知识点总结(篇3)
初中阶段物理成绩差怎么办?相信很多学生都被这个问题困扰着，那么大家有没有针对这个问题进行细致的分析呢?只有找到物理成绩差的原因，并有针对性的进行解决，才能有效改善物理学习方法、提升物理成绩。
1.是发散思维太少还是不擅长收敛思维?
发散思维太少——应该是平时在做题时不注意发挥联想能力，这种解题联想能力要有意识的去主动培养，不能做完题就完事，要学会考虑一题多变和一题多解!
不擅长收敛思维——应该是平时归纳总结太少，不注重多题归一训练的结果，可以采取一个特别好的方法：方法是拿出来三四份习题，从中找出同一种类型的题进行研究，收获会非常大。
2.只喜欢简单题不爱做难题和大的计算题?
这样的同学主要表现为思维太懒惰或者喜欢各种投机取巧耍小聪明，而一旦遇到稍难的题就先怯战，投降太早，久而久之，遇到这种题就真的错误百出了。怎么办?方法只有一个，要告诉自己“只有错题才能让自己真正进步!!”然后每次遇到难题要追根究底，哪怕想上两天两夜，吃饭走路都想，等到想出来的那一刻，会立刻豁然开朗，成就感油然而生，这种满足感会让自己更加热爱思考和钻研，从而形成良性循环。纵然最后想不出来，在这两三天的思考过程中也已经收获了很多，已经把各种知识想了一遍并且建立起了系统，这种课堂外面知识的获得过程绝不是老师可以在课堂上直接教给的，而是自己经历才能拥有的。而这种科学的思维品质正是以后取得成就的良好预演!
3.原来物理成绩好但现在不好了?或是现在好但原来不好?
若是成绩变化前后有学习以外的生活重大事件影响——则需要家庭的关爱甚至是心理老师辅助关心，同学自己也千万不要自暴自弃，要有远大理想，“知识改变命运”是真理。
若是学习中遇到困难导致——那学生就需要加强耐心和坚强意志毅力训练，不能轻言放弃。可以多问问优秀同学的学习方法经验，同时向自己的任课老师讨教，自己的老师对自己的学生最了解。
4.是听懂却做错?还是听不懂也不会做?
听懂却做错——是眼高手低，好高骛远，平时做题时应该脚踏实地多按部就班的解答问题，绝不可跳跃性解答题目。
听不懂更不会做——基础太差，应该抓紧补基础，抽出晚上或者周末时间，从看课本开始，理解好课本上的概念，然后把课本上的例题、图片、课后习题等都彻底学会并会做。这一步不需要从头一节一节的开始学，而是可以从遇到的问题出发，遇到什么问题就复习那一片的知识点，通过现在的题复习原来的知识，只要有主动性和毅力，把基础补上去是轻而易举的事情。
5.是智力因素导致物理学习差，还是非智力因素造成的?
凡是非智力因素(比如马虎粗心造成的审题出错、写错、漏填等)造成的失分问题都不是小问题，要引起足够的重视，这种失误不但会让自己后悔，而且如果不解决会影响毕业全局。所以会的题要保证不出错，把分拿到手。
优秀的学生都是相似的，学习差的学生各有各的不同，以上原因未必详尽，同学们可以针对自己原因对症下药，积极主动采取措施，避免消极懈怠，怀着积极向上力争上游的信心和决心就没有做不好的事!
分析教材、注意观察、多进行记忆、多做训练，这几方面告诉我们要从物理教材中发现规律，要从实验中找出方法，要巩固练习、要加强记忆，下就来为大家介绍一下有效提升物理成绩的学习方法，一起来看。
6.有同学一错再错，有同学只错一次!
我所见过的最优秀的同学总是落实效果最好的，他们基本上是同类题只出错一次，下次再遇到不会重复犯错。但是有的同学总是一错再错，死不悔改，老师课堂强调哪怕好几遍，他也只是当时听一下，记一下，之后再也不管不问。这两种同学思维、习惯、素质差距非常大，但是后者其实可以通过平时多归纳总结，做好错题本，找明错因，然后多次重复思考解题的思路，当把错题变成熟题之后就一样能成为优秀学生。(优秀学生总是特别注意错题的二次落实巩固问题，优秀学生所下的功夫:除了课堂认真听课，积极思考提问，认真记录笔记，还有重要一环——晚上和周末重新巡视错题，找明错因，并且归纳总结)
7.对待作业的态度是否正常?
对于晚作业以及周末作业，是否认真对待?是应付老师?当做一种负担?
还是积极主动完成，体会其中乐趣已经享受成就感，并且当做提高自己能力的机会以及实现梦想的必经之路?
前者需要端正态度，要能从作业中发现学习的乐趣并逐渐体会完成作业后的成就感。作业是非常重要的一环，作业这一环如果缺失或者不认真完成，想要成为优秀学生是痴人说梦。
8.是做题太慢还是做题快但是出错太多?
不管是太慢太快都不好，太慢导致答不完题，太快会导致审题出错或者计算出错。这个属于答题效率问题。我们一定不能片面的追求速度，要追求效率，不能太慢，要不慌不忙的把自己会的题全做对，具体怎么办?可以从平时练习抓起，每次的练习都看着表给自己定好时间，甚至每个答题都可以预估一下时间，开始的时候可能会超过规定时间，但是时间久了就会发现自己的预估时间和答题时间几乎差不多。这时候就练就了高效率答题!
9.是严谨的思维逻辑解答问题?还是不规范的无根无据的解答?
有的同学做计算题，要么是跳跃性答题，该有的方程却没有，要么是直接不写方程。可是，要知道物理计算题必须有方程，否则零分。思维严谨逻辑严密是物理必须达到的最基本要求。不要忘了“欲速则不达”，既然做题，一定认认真真的对待，特别是计算题!
10.是态度问题还是方法问题?是不爱学厌学?还是爱学却学不好?
若是态度问题，不爱学甚至厌学——这种情况需要家长来做好感情交流和沟通多加引导，家长要以身作则给孩子树立榜样。学生则多从自己的长处爱好出发，逐渐培养出良好的行为习惯和学习习惯，
有一类同学学习态度特别好，爱学物理但是却总是学不好——这应该是基础问题与方法问题，应该是以前遗留了一些基础问题没解决，导致问题越来越多，此时听课似懂非懂，自己很纠结。这种同学可以在晚上作业时绝不放过遇到的每一个以前学过的基础问题。通过一个习题复习一大片基础知识，每次这么做，很快就可以把基础弥补上。
另外掌握基础知识后一定要多与生活实际相联系，学会用物理知识规律解答生活中的各种物理现象，并且要用规范的语言或者公式来解答。死记硬背绝对学不好物理，脱离生活实际也断不能学好物理。
一、分析教材
想要学好物理，提高物理成绩，第一步应该将教材学懂、学透，并且在阅读物理教材知识时要注意以下几点：
1、要重点学习物理实验现象与过程。要了解基本的物理的概念以及掌握物理规律。
2、在学习物理时，要对那么规律性的结论进行仔细推敲，全面了解这些物理规律的相应解析。
3、在学习物理时要重点注意自己在学习物理教材时遇到的“疑难杂症”，要及时向老师请教或者是通过阅读其他材料将其解决。
二、注意观察
各位同学想要学好物理，一定要注意观察，因为初三物理很多知识与现实生活现象都有关系，所以各位想要提升物理成绩，那么一定要培养自己细心观察的习惯，在观察前要注意以下几点：
1、在观察有关的物理现象时首先要明确这一次的观察目的，知道自己的观察重点。
2、还要掌握观察物理现象的方法，在开始可以先借鉴同学或者是请教老师，但是在通过一段时间的训练后，要掌握属于自己的物理观察方法。
三、多进行记忆
很多在学习物理时存在一个误区，就是物理没有什么需要记得东西，只需要会做题就可以了。这是不多的，物理中也有很多需要各位同学记忆的东西，如基本概念，常用规律等等，所以在学习物理时要多进行记忆，并且摸索出适合自己的记忆方法，这样也可以节省各位很多的时间与精力。
四、多做训练
想要提升物理成绩，做题是必不可少的一个步骤，要将自己记忆的物理知识灵活运用到自己所做到试题当中，在做物理试题训练时，不要选择题海战术，这样只会增加的学习强度，可以选择那些具有代表性的物理试题去做，目的在于培养各位的物理思维意思，而且只要将具有代表性的试题做透这样在遇到同类型的物理试题时也可以很好的将其解决。
各位在学习物理时还要注意物理这一学科与其他学科之间的联系。各位如果将大部分的知识点融会贯通带一些，那么可以增强自己的物理学习兴趣，对于提升物理成绩也有很大帮助
初中物理知识点总结(篇4)
关于初中物理光的反射与折射知识点总结
知识点总结本知识点主要学习光的反射定律与折射定律以及反射、折射的光路途画法。对于二者的学习可以按照口诀记忆其特点：光的反射“光线原以直线过，遇到界面成反射；一面两角和三线，法线老是在中间；三线本来就共面，两角又以相等见；入射角变反射角，光路可逆互相看；反射类型有两种，成像反射靠镜面；学生坐在各角落，看字全凭漫反射；若是个别有反光，那是镜面帮倒忙。镜面反射成虚像，像物同大都一样，物远像远没影响，连线垂直镜中央． 还有凸面凹面镜，反光作用不一样；凹面镜能会聚光，来把灯碗灶台当；观后镜使光发散，扩大视野任车转。”光的折射“不管凸透凹透镜，都有一定折射性；经过光心不变向，会聚发散要分清。平行光束穿透镜，通过焦点是一定；折射光线可逆行，焦点出发必平行；显微镜来是组合，两个镜片无分别；只是大小不一样，焦距位置要适当；物镜实像且放大，目镜虚像再放大；望远镜来看得清，全靠两片凸透镜；物镜实像来缩小，目镜虚像又放大。为啥感觉像变大，全靠视角来变化。”画反射光路图：“作图首先画法线，反入夹角平分线，垂直法线立界面。光线方向要标全”画折射光路：“空射水玻折向法，水玻射空偏离法。海市蜃楼是折射，观察虚像位偏高”以下知识在中考中作为了解层次，只要记住就能解决。光的色散现象：三棱镜使太阳光分离开的现象。色光的三基色：红、绿、蓝。颜料的三原色：黄、红、蓝。紫外线和红外线：将光线按照一定的次序排列起来，有两种看不见的光是红外线和紫外线。常见考法近几年中考试题对这部分的考查，基本以综合性不高的选择题、填空题和常规实验题出现，侧重基础知识的考查；达到“理解”层次的考点有：光的反射定律、光的折射定律。除加强基础知识的理解和记忆外，对作图能力要求较高，希望同学们在平时复习中养成作图必规范的好习惯。误区提醒1、学习光的反射定律时要明确以下几点：（1）反射角、入射角都是指各自的光线与法线的夹角，切不可把它们与镜面的'夹角，当成入射角和反射角。（2）入射光线靠拢法线，入射角减小，根据光的反射定律反射角也减小，反射光线也靠近法线。当入射光线垂直射在平面镜上，法线与入射光线重合，这时入射角为0°，反射光线沿原路返回。反射角也是0°，学生易错认为是90°。（3）在光的反射中，光路是可逆的。这就是说，若沿原来的反射光线的方向入射到镜面上，反射光线将沿原来入射光线的方向射出。2、入射角是入射光线与法线的夹角，不是和界面的夹角。同样，折射角是折射光线与法线的夹角，也不是和界面的夹角。3、光线射向两种透明物质分界面时，将同时发生光的反射和折射。反射光线遵循光的反射定律，折射光线遵循光的折射规律。4、光垂直射向两种透明物质界面时，通过分界面后光的传播方向不变，这时光线的入射角、反射角、折射角均为0°。5、光从空气射入透明介质时，如果增大或减小入射角，折射角就随着增大或减小。光从透明介质射入空气时，如果增大或减小入射角，折射角也随着增大或减小；但如果增大到某一角度时，入射光线会发生全部反射现象，这时没有折射光线。6、反射、折射现象的光路是可逆的。【典型例题】例析1：如图甲所示，入射光线与平面镜之间的夹角是30o，则入射角是；若入射光线不动，将平面镜竖直放置时，如图2乙所示，则反射光线与入射光线之间的夹角是。解析：入射角是指入射光线与法线的夹角，图2甲中，入射光线与平面镜之间的夹角是30o，则反射角＝入射角＝60o。入射光线不动，将平面镜竖直放置时，如图2乙所示，则反射角＝入射角＝30o，反射光线与入射光线之间的夹角为60o。
初中物理知识点总结(篇5)
第七章 力
一、力
1、力的概念：力是物体对物体的作用。
2、力的单位：牛顿，简称牛，用N 表示。力的感性认识：拿两个鸡蛋所用的力大约1N。
3、力的作用效果：力可以改变物体的形状，力可以改变物体的运动状态。
说明：物体的运动状态是否改变一般指：物体的运动快慢是否改变（速度大小的改变）和物体的运动方向是否改变
4、力的三要素：力的大小、方向、和作用点； 它们都能影响力的作用效果 。
5、力的示意图：用一根带箭头的线段把力的大小、方向、作用点表示出来,如果没有大小,可不表示,在同一个图中,力越大,线段应越长
6、力产生的条件：①必须有两个或两个以上的物体。②物体间必须有相互作用（可以不接触）。
7、力的性质：物体间力的作用是相互的。
两物体相互作用时，施力物体同时也是受力物体，反之，受力物体同时也是施力物体。
二、弹力
1、弹力
①弹性:物体受力时发生形变，不受力时又恢复到原来的形状的性质叫弹性。
②塑性:物体受力发生形变，形变后不能恢复原来形状的性质叫塑性。
③弹力:物体由于发生弹性形变而受到的力叫弹力,弹力的大小与弹性形变的大小有关
弹力产生的重要条件:发生弹性形变;两物体相互接触;
生活中的弹力:拉力,支持力,压力,推力;
2：弹簧测力计
①结构：弹簧、挂钩、指针、刻度、外壳
②作用：测量力的大小
③原理：在弹性限度内，弹簧受到的拉力越大，它的伸长量就越长。
（在弹性限度内，弹簧的伸长跟受到的拉力成正比）
④对于弹簧测力计的使用
(1) 认清 量程 和 分度值 ；(2)要检查指针是否指在零刻度,如果不是,则要调零;
(3)轻拉秤钩几次，看每次松手后，指针是否回到零刻度；
(4) 使用时力要沿着弹簧的轴线方向，注意防止指针、弹簧与秤壳接触。测量力时不能超过
弹簧测力计的量程。(5)读数时视线与刻度面垂直
说明：物理实验中,有些物理量的大小是不宜直接观察 但它变化时引起其他物理量的变化却容易观察，用容易观察的量显示不宜观察的量，是制作测量仪器的一种思路。这种科学方法称做“转换法”。利用这种方法制作的仪器有：温度计、弹簧测力计等。
三、重力、
1、重力的概念：由于地球的吸引而使物体受的力叫重力。重力的施力物体是：地球。
2、重力大小的叫重量，物体所受的重力跟质量成 正比 。
公式：G=mg 其中g=9.8N/kg ，它表示质量为1kg 的物体所受的重力为9.8N 在要求不很精确的情况下，可取g=10N/kg。
3、重力的方向：竖直向下 。其应用是重垂线、水平仪分别检查墙是否竖直和桌面是否水平。
4、重力的作用点——重心
重力在物体上的作用点叫重心。质地均匀外形规则物体的重心，在它的几何中心上。
如均匀细棒的重心在它的中点，球的重心在球心。方形薄木板的重心在两条对角线的交点
第八章 力和运动
一、牛顿第一定律
1、牛顿第一定律：
⑴牛顿总结了伽利略等人的研究成果，得出了牛顿第一定律，其内容是：
一切物体在没有受到力的作用的时候，总保持静止状态或匀速直线运动状态。
⑵说明：
A、牛顿第一定律是在大量经验事实的基础上，通过进一步推理而概括出来的，且经受住了实践的检验，所以已成为大家公认的力学基本定律之一。但是 我们周围不受力是不可能的，因此不可能用实验来直接证明牛顿第一定律。
B、牛顿第一定律的内涵：物体不受力，原来静止的物体将保持静止状态,原来运动的物体,不管原来做什么运动,物体都将做匀速直线运动.
C、牛顿第一定律告诉我们:物体做匀速直线运动可以不需要力，即力与运动状态无关，所以力不是产生或维持运动的原因。
2、惯性：⑴定义：物体保持原来运动状态不变的性质叫惯性。
⑵说明：惯性是物体的一种属性。一切物体在任何情况下都有惯性，惯性大小只与物体的质量有关，与物体是否受力、受力大小、是否运动、运动速度等皆无关。
利用惯性：跳远运动员的助跑；用力可以将石头甩出很远；骑自行车蹬几下后可以让它滑行。
防止惯性带来的危害：小型客车前排乘客要系安全带；车辆行使要保持距离。
二、二力平衡
1、定义：物体在受到两个力的作用时，如果能保持静止状态或匀速直线运动状态称二力平衡。
2、二力平衡条件：二力作用在同一物体上、大小相等、方向相反、两个力在一条直线上
3．物体在不受力或受到平衡力作用下都会保持静止状态或匀速直线运动状态。即平衡状态.
4、平衡力与相互作用力比较：
相同点：①大小相等；②方向相反；③作用在一条直线上。
不同点：平衡力作用在一个物体上，可以是不同性质的力；相互作用力作用在不同物体上，是相同性质的力。
5、力和运动状态的关系：
物体受力条件
物体运动状态
说明
受平衡力
静止 匀速直线运动
力不是产生（维持）运动的原因
受非平衡力
运动快慢改变 运动方向改变
力是改变物体运动状态的原因
物体运动状态的改变，是指速度大小的改变和运动方向的改变。
三、滑动摩擦力
1、定义：两个互相接触的物体，当它们做相对滑动时，在接触面上会产生一种阻碍相对运动的力，这种力叫做滑动摩擦力。
2、摩擦力分类：静摩擦力、滑动摩擦力、滚动摩擦力。
3、摩擦力的方向：摩擦力的方向与物体相对运动的方向相反。
4、、在相同条件（压力、接触面粗糙程度相同）下，滚动摩擦比滑动摩擦小得多。
5、滑动摩擦力：①测量原理：二力平衡条件
②测量方法：把木块放在水平长木板上，用弹簧测力计水平拉木块，使木块匀速运动，读出这时的拉力就等于滑动摩擦力的大小。
③ 结论：接触面粗糙程度相同时，压力越大，滑动摩擦力越大；压力相同时，接触面越粗糙，滑动摩擦力越大。
该研究采用了控制变量法。由前两结论可概括为：滑动摩擦力的大小与压力大小和接触面的粗糙程度有关。实验还可研究滑动摩擦力的大小与接触面大小、运动速度大小等无关。
7、应用：
①增大摩擦力的方法有：增大压力、接触面变粗糙、变滚动摩擦为滑动摩擦。
②减小摩擦的方法有：减小压力、使接触面变光滑、变滑动为滚动（滚动轴承）、使接触面彼此分开（加润滑油、气垫、磁悬浮）。
第九章 压强 一、压强
1、压力：
⑴ 定义：垂直压在物体表面上的力叫压力。
注意：压力并不都是由重力引起的，通常把物体放在水平面上时，如果物体不受其他力，则F = G
⑵方向：压力的方向总是垂直于支持面指向被压的物体。
2、研究影响压力作用效果因素的实验：
⑴课本P30图9.1—3中，甲、乙说明：受力面积相同时，压力越大，压力作用效果越明显。乙、丙说明：压力相同时、受力面积越小压力作用效果越明显。
液体的深度：液体中的某点到液面下的距离叫做该点在液体中的深度
概括这两次实验结论是：压力的作用效果与压力和受力面积大小有关。本实验研究问题时，采用了控制变量法。
3、压强：⑴ 定义：物体所受压力的大小与受力面积之比叫压强。
⑵公式：p = F/S 推导公式：F = PS、S=F/p
⑶单位：压力F的单位：牛顿（N），面积S的单位：米２(m2)，压强p的单位：帕斯卡（Pa）。
（4）应用：减小压强。如：铁路钢轨铺枕木、坦克安装履带、书包带较宽等。
增大压强。如：缝衣针做得很细、菜刀刀口很薄。
二、液体的压强
1、液体压强的特点：
⑴ 液体对容器底和侧壁都有压强，
⑵液体内部向各个方向都有压强；
⑶ 液体的压强随深度的增加而增大；在同一深度，液体向各个方向的压强都相等；
⑷ 不同液体的压强与液体的密度有关。
2、液体压强的计算公式：p=ρg h
使用该公式解题时，密 度ρ的单位用kg/m3，压强p的单位用帕斯卡（Pa）。
压 强
公式
p = ρ g h
适用范围
通用公式：一般固体
一般液体
一般思路
水平面：F = G p＝F/S
先 p = ρ g h再 F = PS
特殊思路
圆柱形物体p = ρg h
规则容器装液体：F = G p＝F/S
3、连通器：
⑴定义：上端开口，下部相连通的容器。
⑵原理：连通器里装一种液体，在液体不流动时，各容器的液面保持相平。
⑶应用：茶壶、船闸、锅炉水位计、乳牛自动喂水器、等都是根据连通器的原理来工作的。
三、大气压强1、大气压的存在——实验证明：历史上著名的实验——马德堡半球实验。
2、大气压的测量：托里拆利实验。
(1)实验过程：在长约1m，一端封闭的玻璃管里灌满水银，将管口堵住，然后倒插在水银槽中放开堵管口的手指后，管内水银面下降一些就不在下降，这时管内外水银面的高度差约为760mm。
(2)原理分析：在管内与管外液面相 平的地方取一液片，因为液体不动故液片受到上下的压强平衡。即向上的大气压=水银柱产生的压强。
(3)结论：大气压p0=760mmHg=76cmHg=1.01×105Pa(其值随着外界大气压的变化而变化)
A、实验前玻璃管里水银灌满的目的是：使玻璃管倒置后，水银上方为真空；若未灌满，则测量结果偏小。
B、本实验若把水银改成水，则需要玻璃管的长度为10.3 m
C、将玻璃管稍上提或下压，管内外的高度差不变，将玻璃管倾斜，高度不变，长度变长。
D、标准大气压： 支持76cm水银柱的大气压叫标准大气压。
1标准大气压=760mmHg=76cmH g=1.01×105Pa
3、大气压的测量工具：气压计。分类：水银气压计和无液气压计
4、大气压的特点：空气内部向各个方向都有压强；大气压随高度增加而减小。
5、沸点与气压关系：一切液体的沸点，都是气压减小时 降低 ，气压增大时 升高 。
6、应用：活塞式抽水机和离心式抽水机。
四、流体压强与流速的关系
1:在气体和液体中，流速越大的位置压强越小。
飞机的升力：飞机前进时，由于机翼上下不对称上凸下平，机翼上方空气流速大，压强较小，下方流速小，压强较大，机翼上下表面存在压强差，这就产生了向上的升力。
第十章 浮力 一、浮力
1:浮力：一切浸在液体或气体里的物体，都受到液体或气体对它竖直向上的力，这个力叫浮力。
浮力产生的原因：浸在液体中的物体受到液体对它的向上和向下的压力差。
浮力方向：总是竖直向上的。施力物体：液（气）体
二、阿基米德原理
1． 阿基米德原理： 浸在液体中的物体受到向上的浮力，浮力的大小等于它排开的液体所受的重力。
2． 方向：竖直向上
3． 阿基米德原理公式：
三、物体的浮沉条件及应用
物体运动状态
物体运动方向
力的关系
V排与V物
密度关系
下沉
向下
F浮
V排=V物
ρ物
悬浮
静止在液体内部
F浮= G物
ρ物=ρ液
上浮
向上
F浮> G物
ρ物>ρ液
漂浮
静止在液体表面
F浮= G物
V排物
ρ物>ρ液
4.从阿基米德原理可知：浮力的只决定于液体的密度、物体排液的体积（物体浸入液体的体积），与物体的形状、密度、质量、体积、及在液体的深度、运动状态无关。
10.3物体的浮沉条件的应用：
1.浮力的应用
1)轮船是采用空心的方法来增大浮力的。轮船的排水量：轮船满载时排开水的质量。轮船从河里驶入海里，由于水的密度变大，轮船浸入水的体积会变小，所以会上浮一些，但是受到的浮力不变（始终等于轮船所受的重力）。
2)潜水艇是靠改变自身的重力来实现上浮或下潜。
3)气球和飞艇是靠充入密度小于的气体来改变浮力。
4)密度计是漂浮在液面上来工作的，它的刻度是“上小下大”。
2、浮力的计算：
1）压力差法：F浮=F向上-F向下
2）称量法：F浮=G物-F拉（当题目中出现弹簧测力计条件时，一般选用此方法）
3）漂浮悬浮法：F浮=G物
4）阿基米德法：F浮=G排=ρ液gV排（当题目中出现体积条件时，一般选用此方法）
第十一章 功和机械能
一、功
1、做功的含义： 如果一个力作用在物体上，物体在这个力的方向上移动了一段距离，这个力的作用就显示出成效，力学里就说这个力做了功。力学里所说的功包括两个必要因素：一是作用在物体上的力，二是物体在这个力的方向上移动的距离。
不做功的三种情况：
n 有力无距离： 搬而未起，推而未动，有力作用但没有移动距离。
n 有距离无力： 物体因为惯性通过一段距离，运动方向上没有力对物体做功（踢球离开脚后移动的距离， 人对足球没有做功）。
n 力和距离垂直：物体受到了力的作用，也通过了一段距离，但通过的距离和力的方向垂直，物理在力的 方向上没有通过距离，这个力对物体没有做功。
2、功的计算：作用在物体上力越大，使物体移动的距离越大，这个力的成效越显著，说明力所做的功越多。物理学中把力与在力的方向上移动的距离的乘积叫做功：
功=力×力的方向上移动的距离
用公式表示：W=FS，符号的意义及单位：W——功——焦耳（J）
F——力——牛顿（N）
S——距离——米（m）
功的单位：焦耳（J），1J=1N·m。
注意：①分清哪个力对物体做功，计算时F就是这个力；②公式中S一定是在力F的方向上通过的距离，必须与F对应。③功的单位“焦”（牛·米=焦），不要和力和力臂的乘积（牛·米，不能写成“焦”）单位搞混。
3、功的原理：使用机械时，人们所做的功，都不会少于不用机械时所做的功，也就是使用任何机械都不省功。
说明：①功的原理是一个普遍的结论，对于任何机械都适用。②功的原理告诉我们，使用机械要省力必须费距离，要省距离必须费力，既省力又省距离的机械是没有的。③使用机械虽然不能省功，但人类仍然使用，是因为使用机械或者可以省力、或者可以省距离、或者可以改变力的方向，给人类工作带来很多方便。④我们做题遇到的多是理想机械（忽略摩擦和机械本身的重力）理想机械：使用机械时人们所做的功（FS）=不用机械时对重物所做的功（Gh）。
二、功率
1、定义：功与做功所用时间之比。 2、物理意义：表示做功快慢的物理量。
3、定义公式：P=W/t
使用该公式解题时，功W的单位：焦（J），时间t的单位：秒（s），功率P的单位：瓦（W）。
4、单位：主单位： W ，常用单位 kW，它们间的换算关系是：1kW=103W
5、推导公式：P =Fυ;公式中P表示功率，F表示作用在物体上的力，υ表示物体在力F的方向上运动的速度。使用该公式解题时，功率P的单位：瓦（W），力F的单位：牛（N），速度υ的单位：米/秒（m/s）。
三、动能和势能
1、能量：物体能够对外做功，表示这个物体具有能量，简称能。
理解：①能量表示物体做功本领大小的物理量；能量可以用能够做功的多少来衡量。
②一个物体“能够做功”并不是一定“要做功”，也不是“正在做功”或“已经做功”如：山上静止的石头具有能量，但它没有做功。也不一定要做功。
2、动能 ①定义：物体由于运动而具有的能，叫做动能。
②决定动能大小的因素：
动能的大小与质量和速度有关。质量相同的物体，运动的速度越大，它的动能越大；运动速度相同的物体，质量越大，它的动能也越大。
3、重力势能 ①物体由于高度所决定的能，叫做重力势能。
②决定重力势能大小的因素: 重力势能的大小与物体的质量和物体被举起的高度有关。
高度相同的物体，物体 重力势能越大；质量相同的物体，物体的高度越高，重力势能越大。
4、、弹性势能
物体由于发生弹性形变而具有的能叫做弹性势能。物体的弹性形变越大，它的弹性势能就越大。
四、机械能及其转化
1：机械能：动能和势能的统称。（机械能=动能+势能）单位是：J
动能和势能之间可以互相转化的。
方式有：动能和重力势能之间可相互转化；动能和弹性势能之间可相互转化。
2：机械能守恒：只有动能和势能的相互转化，机械能的总和保持不变。
人造地球卫星绕地球转动，机械能守恒；近地点动能最大，重力势能最小；远地点重力势能最大，动能最小。近地点向远地点运动，动能转化为重力势能。
第十二章 简单机械
一、杠杆
1、定义：一根硬棒，在力的作用下绕着固定点转动，这根硬棒叫做杠杆。
判断一个物体是不是杠杆，需要满足三个条件，即硬物体棒）、受力（动力和阻力）和转动（绕固定点）。
杠杆可以是直的，也可以是弯的，甚至是任意形状的，只要在力的作用下能绕固定点转动，且是硬物体，都可称为杠杆。
2、杠杆的五要素：
①支点：杠杆绕着转动的点。用字母O 表示。
②动力：使杠杆转动的力。用字母 F1 表示。
力的作用线：通过力的作用点沿力的方向所画的直线
③阻力：阻碍杠杆转动的力。用字母 F2 表示。
④动力臂：从支点到动力作用线的距离。用字母L1表示。
⑤阻力臂：从支点到阻力作用线的距离。用字母L2表示。
3、研究杠杆的平衡条件：
①杠杆平衡是指：杠杆静止或匀速转动。
②实验前：应调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置平衡。这样做的目的是：可以方便的从杠杆上量出力臂。
③结论：杠杆的平衡条件（或杠杆原理）是：动力×动力臂＝阻力×阻力臂。
写成公式：F1L1=F2L2 也可写成：F1 / F2=L2 / L1
4、应用：三种杠杆：
名称
结构特征
特 点
应用举例
省力杠杆
动力臂大于阻力臂
（L1＞L2，F1
省力、费距离
撬棒、铡刀、动滑轮、轮轴、羊角锤、
钢丝钳、手推车、花枝剪刀
费力杠杆
动力臂小于阻力臂
（L1，F1＞ F2）
费力、省距离
缝纫机踏板、起重臂、人的前臂、
理发剪刀、钓鱼杆、镊子、船桨
等臂杠杆
动力臂等于阻力臂
（L1＝L2，F1＝F2）
不省力、不费力
天平，定滑轮
1、滑轮是变形的杠杆。
2、定滑轮：
①定义：中间的轴固定不动的滑轮。②实质：等臂杠杆。
③特点：使用定滑轮不能省力但是能改变动力的方向。
④对理想的定滑轮（不计轮轴间摩擦）F=G物。绳子自由端移动距离SF（或速度vF）=重物移动的距离SG（或速度vG）
3、动滑轮：①定义：和重物一起移动的滑轮。（可上下移动，也可左右移动）
②实质：动力臂为阻力臂2倍的省力杠杆。
③特点：使用动滑轮能省一半的力，但不能改变动力的方向。
④理想的动滑轮（不计轴间摩擦和动滑轮重力）则：F=G/2只忽略轮轴间的摩擦则，拉力F=(G+G动)/2。
绳子自由端移动距离S=2h
4、滑轮组
①定义：定滑轮、动滑轮组合成滑轮组。②特点：使用滑轮组既能省力又能改变动力的方向。
③理想的滑轮组（不计轮轴间的摩擦和动滑轮的重力）拉力F=G/n。只忽略轮轴间的摩擦，则拉力F=(G+G动)/n。
绳子自由端移动距离S=nh。
④组装滑轮组方法：首先根据公式 n=(G+G动)/F求出绳子的股数。然后根据“奇动偶定”的原则。结合题目的具体要求组装滑轮。
第3节 机械效率
1、有用功：定义：对人们有用的功。
公式：W有用＝Gh（提升重物）＝W总－W额=ηW总
斜面：W有用＝Gh
2、额外功：定义：并非我们需要但又不得不做的功。
公式：W额＝W总－W有用＝G动h（忽略轮轴摩擦的动滑轮、滑轮组）
斜面：W额＝fL
3、总功：定义：有用功加额外功或动力所做的功
公式：W总＝W有用＋W额＝FS
4、机械效率：定义：有用功跟总功的比值。
公 式：
5、有用功总小于总功，所以机械效率总小于1。通常用百分数表示。某滑轮机械效率为60%表示有用功占总功的60%。
6、提高机械效率的方法：减小机械自重、减小机件间的摩擦。
7、机械效率的测量：
（1）原理：
（2）应测物理量：钩码重力G、钩码提升的高度h、拉力F、绳的自由端移动的距离S。
（3）器材：除钩码、铁架台、滑轮、细线外还需刻度尺、弹簧测力计。
（4）步骤：必须匀速拉动弹簧测力计使钩码升高，目的：保证测力计示数大小不变。
（5）结论：影响滑轮组机械效率高低的主要因素有：
①动滑轮越重，个数越多则额外功相对就多。
②提升重物越重，做的有用功相对就多。
③摩擦，若各种摩擦越大做的额外功就多。
8、绕线方法和重物提升高度不影响滑轮机械效率
高中语文知识点总结（精品二篇）
高中语文知识点总结 篇1
1、上乘：一般指境界高妙的文学作品、选工精巧的工艺品和传世的美术作品。
2、大亨：指社会上有权势地位的人。
3、斗胆：形容胆量很大。
4、双簧：本是一种曲艺演出形式。现在，人们常把生活中一方出面，一方在背后操纵的活动叫做演双簧或唱双簧。
5、吃香：原意为凭借职权而享受到的某种好处，现在一般指受人欢迎的意思。
6、舌耕：人们把教书称为“舌耕”。
7、沙龙：原指装点有美术品的屋子，后指一种在欣赏美术品的同时，谈论艺术、玩纸牌和聊天的场合，现在更多的是指这样的集会。
8、抬杠：两人互相狡辩，互相驳斥，南方称作“讲扳理”，北方叫做“抬杠”。
9、说项：表示替别人讲好话，替别人说情。“说项”也叫“逢人说项”。
10、映雪：表示勤学苦读。
11、点卯：旧时官吏的一种考勤方法，现在常用来指到时上班应付差事。
12、借光：指请求别人给自己方便。
13、捉刀：指请人代笔作文，也可指代人做事。
14、狼烟：原本是古代军队报警时燃放的，后便成了“烽火”的同义语，“敌兵”的代名词。
15、圈阅：“阅毕”文件的特殊符号。
16、悬壶：比喻行医卖药，后称那些医药名家为“悬壶济世”。
17、黑马：喻指那些潜心努力，不畏强手而一举成名的后起之秀。
18、蓝桥：人们把恋人或夫妻一方失约，而另一方殉情叫做“魂断蓝桥”。
19、碧血：人们常将“碧血”与“丹心”连用，称赞忠臣义士为国殉难，保持高尚的节操。
20、鼻祖：多用来称最早创始人或祖师。
21、囊萤：比喻勤学苦练。
22、捧臭脚：对权贵言过其实的吹捧夸耀，博得一欢。
23、二百五：人们常把那些有些傻气、做事莽撞的人叫做“二百五”。
24、八斗才：人们常用“八斗才”或“才高八斗，学富五车”来形容富有才学。
25、三不足：人们用它形容反对守旧、勇于革新的大无畏的斗争精神。
26、耳旁风：又叫耳边风，比喻对事情漠不关心，丝毫不往心里去。
27、闭门羹：泛指拒绝客人进门，回避不见。也有用来指拜访他人时，主人不在，自喻吃了“闭门羹”的。
28、老皇历：人们常把过去的事称作“老皇历”，指与现在的形势不符。
29、应声虫：比喻那些毫无主见、只会随声附和别人的人。
30、忘年交：指不够年龄辈分而结成莫逆之交的朋友。
31、阿堵物：指这个东西，即指钱。
32、花架子：指那些中看不中用的东西。
33、护局子：护自己孩子短儿，护自己单位或下属的短儿。
34、刮地皮：指地方上的赃官横征暴敛、搜刮民脂民膏的行为。
35、变色龙：比喻见风使舵的人。
36、卖关子：泛指设置悬念或故弄玄虚的那一套手法。
37、破天荒：形容创举或头一次出现的新鲜事。
38、铁公鸡：比喻极其吝啬的人。
39、鬼门关：比喻僻远险阻的地方，也指克服困难的关键所在。
40、莫须有：指无中生有的诬陷或冤狱。
41、跑龙套：指那些寄人篱下，干些无足轻重的事情的人。
42、娘子军：指由妇女组成的队伍。
43、紧箍咒：比喻束缚人的东西。
44、跌份儿：指降薪降职，现在还牵涉到脸面、身份、气派。
45、喝墨水：形容知识的多少。
46、装门面：比喻制造表面繁荣、好看的假象以掩盖衰败、空虚的本质。
47、登龙门：比喻得到有名望的人引荐和提拔而声誉加强。
48、遮羞布：比喻遮挡不好事物的东西。
49、搞名堂：形容那些让人不明不白甚至有点神秘色彩的行动。
50、敲竹杠：指勒索钱财的行为。
高中语文基础知识词语
1.哀而不伤——悲伤而不过分。多形容诗歌、音乐等具中和之美。
2.哀鸿遍野——比喻呻吟呼号、流离失所的灾民到处都是。哀鸿，哀鸣的大雁，比喻悲哀呼号的灾民。
3.安土重迁——在家乡住惯了，不愿轻易迁移。形容留恋故土。
4.安步当车——慢慢地步行，就当是坐车。
5.安居乐业——安心地住在那儿，喜爱自己的职业。
6.安身立命——安身：容身，指在某地居住或生活;立命：使精神安定。指生活有着落，精神有寄托。
7.安之若素——素：向来，素来。遇到不顺利情况或反常现象，像平常一样对待，毫不在意。不能误为“安心”。
8.安时处顺——安于常分，顺其自然，形容满足于现状。
9.安贫乐道——安贫，安于贫困;乐道，以守道为乐。处于贫困境地，仍以守道为乐。
10.爱不释手——喜爱到舍不得放手。释：放。
11.爱屋及乌——比喻因喜爱一个人而连带喜爱跟他有关的人或物。
12.按图索骥——骥，jì。照图上画的去寻找好马。比喻按照线索去寻找事物。
13.按部就班——部、班：门类，次序;就：遵循，依照。①形容做事有一定的步骤和规矩。②现也用以指办事机械，缺乏必要的灵活性。
14.嗷嗷(áo)待哺(bǔ)——形容受饥饿的悲惨遭情景。嗷嗷，哀号声;哺，喂食。
高中语文基础知识标点
在高中语文学习中标点符号考题是常出现，它的分类比较多，所以要谨记每个符号使用的方法。标点符号常见考法是以选择题形式出题，考查内容较为固定，点号的连用、后括号的位置、引号和句末点号的关系等都是重点。在写作文中标点符号也是核心考点，如果运用不好会影响到作文的分数。今天本文为大家整理了一些标点符号的使用方法以及使用的时需要注意的事项，希望通过本文的学习能让大家更清晰的了解标点符号的作用，详细内容如下：
1.表概数的地方不能用顿号，但表确数的地方必须有顿号。
2.太短的并列成分间(尤其是约定俗成的词语)，无须停顿也不会长生歧异，可不用顿号。
3.并列词语之间有了“和”“与”“及”等连词，连词前不用顿号。
4.较长的并列成分间可不用顿号而用逗号。
5.并列词语做谓语、做补语时，并列词语之间不用顿号，而用逗号。
6.并列成分间已有问号或感叹号，不应再用顿号，也不用其他点号。
7.并列的成分有语气词时，并列成分间使用逗号。
关于冒号的使用：
1.冒号一般管到句终，若只管到句子中间，则不能用冒号。
2.转述的话不能用冒号。
3.如果后文是应用原话，人称又未发生变化，前文既可用冒号，也可用逗号(“指出”“说明”“证明”和“认为”，这些谓语后一般用逗号。
4.没有比较大的停顿不用冒号。
5.下文和提示的内容不一致时，不能用冒号。
6.同一句中不能用两个冒号。
7.在非提示性话语的后边不用冒号。
关于问号的使用：
1.连续问句，每个问句没均用问号(承接较紧密的，中间可以用逗号)
2.选择问句，在句末用问号，句中用逗号。
3.主胃倒装句，问号放在句末，谓语后用逗号。
4.有的句子虽使用了疑问词，但整个句子不是疑问句，句末不用问号。
关于感叹号的使用：
1.如果有成分倒置，感叹号用在句末。
2.两个叹词连用，一般后一个用叹号，前一个用逗号。
3.语气强烈的反问句有时可用感叹号。
关于引号的使用：
1.如果引文独立成句，意思又完整，句末点号放在引号里面。
2.引文不完整或引文作为自己的话的一部分时，点号(问好、感叹号除外)放在后引号的外面。引文末了是问号或感叹号，无论直引或夹引都放在引号只内。
3.引文之内又有引文时，外边的一层用双引号，里面一层用单引号;倘若单引号之内又有引文，那要用双引号，依次类推。
关于括号的使用：
括号有句内括号和句外括号两种。注释句中某一部分的叫句内括号，注释整个句子的叫句外括号。
1.句内括号要紧贴被注释内容之后，如果正文在这里有点号，点号放在括号之后;括号内部文字末尾不用点号，但叹号和问号除外。
2.句外括号是注解整个句子的，所以括号放在句末标点之后。如果句外括号内是句子，那么后括号前应保留句末点号，后括号外不能再加句末点号;如果句外括号内不是句子，那么后括号前则不用标点。
高中语文知识点总结 篇2
第一单元
诗歌：古代文学体裁之一，起源于古代劳动。《诗经》是我国第一部诗歌总集，开创了我国诗歌现实主义的源头。战国时期在南方出现的楚辞体代表作《离骚》开创了我国诗歌浪漫主义的先河。以“五四”新文化运动为界，诗歌分为新体诗和旧体诗。
“五四”以前的诗歌统称为旧体诗，其中旧体诗又以唐代为界分为古体诗和近体诗。唐代以前的诗歌统称为古体诗，近体诗从唐代才开始兴起。古体诗和近体诗的主要区别在格律方面――即能否押韵、讲究平仄、对仗。近体诗又分为律诗、绝句和排律。
律诗都是八句的，有七言律诗和五言律诗;绝句都是四句的，有七言绝句和五言绝句。五四以后兴起的新体诗也有格律诗和自由诗之分，其中用旧格律填写新内容的称为格律诗，像《沁园春·长沙》;其它的称为自由诗，像徐志摩的《再别康桥》、戴望舒的《雨巷》和艾青的《大堰荷――我的保姆》等。
词：是诗歌的一种。词的全名为曲子词，又叫长短句，是与曲调相谐和的唱词。词起源于隋唐之际，隋代已有声腔，曲调，但不见曲子词。
到了唐五代开始出现发间曲子，也就是有了乐谱后而按谱写词，名为曲子词，后简称为词。现存最早的民间曲子词是在敦煌莫高窟藏经室中发现的敦煌曲子词。现存最早的文人词是李白的《忆秦娥》和《菩萨蛮》。因而李白被尊为“百代词曲之祖”。
词发展于五代，到了宋代发展到顶峰。根据风格特点，词有婉约和豪放之分;按照字数，词有小令、中调和长调之分。
戴望舒(1905——1950)，浙江杭县人，中国现代诗人。1925年入上海震旦大学学习法文，开始受到法国象征派的影响。
诗集有《我底记忆》、《望舒草》、《望舒诗稿》和《灾难的岁月》。早期诗歌多写个人的孤寂心境，感伤气息较重，因受西方象征派的影响，意象朦胧、含蓄。后期诗歌表现了热爱祖国、憎恨侵略者的强烈感情和对美好未来的热烈向往，诗风显得明朗、沉挚。课本中选入了他的作品《雨巷》。
徐志摩(1896-1931)，笔名云中鹤、南湖，浙江海宁人。诗人、学者。新月社的主要发起人和主要成员之一。诗集有《志摩的诗》《翡冷翠的一夜》《猛虎集》等，名篇有《再别康桥》《沙扬娜拉》《在病中》等。
艾青，原名蒋海澄，浙江金华人。诗人，有诗集《黎明的通知》，代表作《大堰河——我的保姆》。
第二单元
1、《左传》的作者，相传是鲁国的史官左丘明。《左传》是我国第一部详细完整的编年体历史著作，为“十三经”之一。
因为《左传》和《公羊传》《谷梁传》都是为解说《春秋》而作，所以它们又被称作“春秋三传”，《左传》又名《春秋左氏传》。
《左传》以《春秋》的记事为纲，以时间先后为序，详细地记述了春秋时期各国内政外交等大小事实(起于鲁隐公元年，终于鲁哀公二十七年)。记事比《春秋》详细而具体(字数近二十万，超过《春秋》本文十倍)。
2、《战国策》是战国末年和秦汉间人编辑的一部重要的国别体历史著作，也是一部重要的散文集。作者已不可考。
最初有《国策》《国事》《短长》《事语》《长书》《修书》等名称，经过汉代刘向整理编辑，始定名为《战国策》。全书共三十三篇。《战国策》长于议论和叙事，文笔流畅，生动活泼，在我国散文具有重要的地位。
3、《史记》是我国第一部纪传体通史，作者是西汉史学家司马迁。全书由十二“本纪”、十“表”、八“书”、三十“世家”、七十“列传”五部分组成，计一百三十篇，五十二万余字。它不仅是一部相当完备的古代史书，同时又是我国古代史传文学成就的代表作品。
鲁迅先生曾誉它为“史家之绝唱，无韵之《离骚》。”这正说明了《史记》在史学和文学上的伟大成就。
第三单元
1、鲁迅〔1881年9月25日～1936年10月19日〕，中国文学家、思想家和革命家。原名周树人，字豫才，浙江绍兴人。1918年5月，首次用“鲁迅”的笔名，发表中国现代文学第一篇白话小说《狂人日记》，奠定了新文学运动的基石。
1921年12月发表的中篇小说《阿Q正传》，是中国现代文学的不朽杰作。代表作品有小说集《呐喊》、《彷徨》、《故事新编》，杂文集《坟》、《华盖集》、《华盖集续编》、《且介亭杂文》等，散文集《朝花夕拾》，散文诗集《野草》。本文选自《华盖集续编》。(注意所学鲁迅文章的出处)
2、巴金(1904~20xx)，原名李尧棠，我国现代杰出的文学巨匠。主要作品有“激流三部曲”(《家》、《春》、《秋》)、爱情三部曲(《雾》、《雨》、《电》)和散文《旅途随笔》《随想录》等。1982年至1985年相继获得意大利但丁国际荣誉奖。
3、梁实秋(1903-1987)，现代文学评论家、散文家、翻译家。代表作品有《雅舍小品》《雅舍谈吃》《看云集》《偏见集》，长篇散文集《槐园梦忆》等。译有《莎士比亚全集》，主编有《远东英汉大辞典》。
第四单元
1、新闻体裁有消息、通讯、特写、专访、评论等。消息一般报道事实比较单一，突出最新鲜、最重要的事实，文字简洁，时效性。通讯是一种比消息更详细和生动地报道客观事实或典型人物的新闻体裁，它以叙述和描写为主，兼用议论、抒情以及修辞等表达方式，及时报道现实生活中有影响的人物、事件、工作经验和地方风情等。新闻特写是新闻体裁中富有表现力的重要体裁，以描写为主要手法，“再现”新闻事件、新闻人物“一瞬间”的形象化报道，它抓住新闻事件、新闻人物某些重要场面，或者具有特殊意义的一两个片段，用描写手法给予集中的、突出的刻画，将富有特征的真人真事“放大”和“再现”在读者面前，给人们留下深刻、鲜明的印象，使人们感受到如临其境、如见其人、如闻其声。
新闻专访是记者事先选定采访对象，对特定的人物、文体、事件和风物进行专题性现场访问之后所写的报道，是集新闻性、思想性、知识性和趣味性于一炉的一种可读性很强的新闻体裁。新闻评论是一种对最新发生的新闻提出的一定看法和意见的文章，是就当前具有普遍意义的新闻事件和重大问题发表议论、讲道理，有着鲜明的针对性和指导性的一种政论文体，是新闻媒介中各种形式评论的总称。
2、夏衍(1900-1995年)作家、剧作家。原名乃熙，字端先。浙江杭州人。1915年入浙江甲种工业学校。1919年，参与创办并编辑《浙江新潮》，开始走上文学道路。1920年毕业后赴日本留学，接受马克思主义，参加_X。
1927年“四一二”政变后，在上海从事工人运动及翻译工作，译有高尔基的《母亲》等名著。1929年，与郑伯奇等组织上海艺术社，首先提出“普罗列塔利亚戏剧”的口号，开展无产阶级戏剧活动。1930年加入“左联”，当选为“左联”执委。1933年后，任中共上海文委成员、电影组组长，为中国进步电影的开拓者、。创作有电影剧本《狂流》、《春蚕》，话剧《秋瑾传》、《上海屋檐下》及报告文学《包身工》，对30年代进步文艺产生巨大影响。新中国成立后曾任文化部副部长、中国文联副主席、中国电影家协会主席等职。改编创作《祝福》、《林家铺子》等电影剧本。
初中化学知识点总结及必背知识点（8篇）
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初中化学知识点总结及必背知识点 篇1
知识点总结
本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。
一、空气的组成及各成分的用途：
空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
二、空气中氧气百分含量测定实验：
1．实验原理——燃烧法：
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
2．实验装置：
3．实验步骤：
（1）检查装置的气密性；
（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；
（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；
（4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。
4．实验现象及结论：
现象：（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。
三、空气污染及其防治：、
1．空气的污染源：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。
2．危害：①严重损害人体的健康； ②影响作物的生长；
③破坏生态平衡； ④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3．防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源； ④积极植树、造林、种草等。
4．空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
常见考法
空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分，会用实验测定空气的成分。认识空气污染的原因，能提出防治空气污染的有效措施或方法。
误区提醒
熟记空气的组成及主要成分的含量；掌握实验测定空气成分的具体操作和数据分析；理解空气污染的来源与防治措施。
【典型例题】
例析：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据统计，城市空气污染主要来源于工业废气和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮排放来源于汽车尾气，再加上随着人们生活水平的不断提高，私有车在逐年增加，所以治理汽车尾气污染成为人们比较关注的问题。
阅读以上短文，回答下列问题：
（1）汽车尾气中的大气污染物有___________________、___________________。
（2）举出一例由于空气污染而造成严重后果的例子___________________。
（3）请举出一例治理汽车尾气污染的实例___________________。
（4）请提出治理汽车污染的一条合理化建议___________________。
解析：
由题目所给信息可以得出汽车尾气中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等都是空气被污染的结果；在汽车排气管加装尾气处理装置，可以 减少汽车尾气；改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等都可以治理污染。
答案：
（1）一氧化碳、一氧化氮
（2） 如“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等
（3）在汽车排气管加装尾气处理装置等
（4）改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等。
初中化学知识点总结及必背知识点 篇2
这也是橙色的
1、空气的成分：氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占%，二氧化碳占%，其它气体与杂质占%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3- (碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳;
二四六硫要记清，铜汞二价最常见。
(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：①宏观意义：表示一种物质;
表示该物质的元素组成;
②微观意义：表示该物质的一个分子;
表示该物质的分子构成;
③量的意义：表示物质的一个分子中各原子个数比;
表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”、“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈碱性。
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
初中化学知识点总结及必背知识点 篇3
物质与氧气的反应
(一)、单质与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(二)、化合物与氧气的反应
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
三、几个氧化还原反应
1、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O
2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2
6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
初中化学知识点总结及必背知识点 篇4
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O=2H2↑+O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解
相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧：C+O2=CO2不充分燃烧：2C+O2=2CO
现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O2=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe+2O2=Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4P+5O2=2P2O5
现象：产生大量白烟并放热
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧(化合反应)
2H2+O2=2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜(置换反应)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO
2
;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜(置换反应)
H2+CuO=Cu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2
中。使CO2
不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4
微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
2CO+O2=2CO2
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
初中化学知识点总结及必背知识点 篇5
同学们对于原子团的知识还熟悉吗？下面老师带大家一起来进行知识点的回顾。
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
通过上面我们回顾的知识点，同学们看看自己有哪些还没有掌握好，在经过我们的总结之后希望同学们都能够很好的掌握。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的`掌握了吧，希望同学们都能考试成功。化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素 影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。化学会考知识点总结：三大化石燃料关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。三大化石燃料三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。化学会考知识点总结：两种绿色能源 两种绿色能源（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。化学会考知识点总结：最理想的燃料 最理想的燃料新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：优点：资源丰富，放热量多，无污染。需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
初中化学知识点总结及必背知识点 篇6
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：
一解二设最后答，化学方程（式）不能差；
准确寻找质量比，纯量代入不掺假；
所有单位要一致，列式计算解决它。
由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。
质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手.
极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。
常见考法1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。a．计算中可能用到的公式有：（1）质量＝密度×体积（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度2.有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。误区提醒（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；（4）解题要严格按照格式书写。（5）计算中易发生的错误：题意理解不清，答非所问；化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据；单位不统一，有时把体积直接代入计算；把不纯物质的量当作纯净物的量代入；）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。【典型例题】例析：1、有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。3、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B解析：求化学式即求出各元素的原子个数或原子个数比，由元素质量比的计算可推知：4、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？解析：本题中氧元素质量相等是联系两种物质的中间量，而氧元素质量相等的内涵是氧原子个数相等，由此可找到两种物质之间的关系，可用关系式法计算，也可根据氧元素在各物质中的质量分数列方程求解。解法一：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x4KClO3——12O——3KMnO44×122.5 3×15849g x490:474=49g:x x=47.4g解法二：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x5、3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（ ）A．产物全是CO B．产物全是CO2C．产物是CO、CO2的混合物 D．木炭过量，产物为CO
初中化学知识点总结及必背知识点 篇7
一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。4. 化学用语(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义① 某一种元素。② 这种元素的一个原子。③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。(6)化学反应类型(7)质量守恒定律5. 溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)特征：溶液是均一性、稳定性。(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液 不饱和溶液(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB + CD = AD + CB7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl-HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH-NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。2.主要的空气污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9.金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)四、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、物质的溶解性1.盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2.碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)六、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国。16中国最大煤炭基地在：山西省。17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。18最早发现电子的是英国的汤姆生。
初中化学知识点总结及必背知识点 篇8
化学的学习让我们明白构成物质的基本粒子由分子，原子等等，按照不同的分类标准，可以分出不同的粒子，三好网初中化学辅导班老师为大家总结下相关的知识点，希望对大家有所帮助。
要知道哪些常见的物质是由分子构成的，如氢气、氧气、水、二氧化碳等物质是由分子构成的。
分子很小，体积很小，质量也很小，我们肉眼看不见，也摸不着。一个分子是不能体现物质的密度、熔点、沸点、状态等物理性质的，物质的物理性质是该物质大量分子的聚集体共同表现出来的。一个水分子可以体现水的化学性质，在体现水的化学性质时是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能体现水的化学性质了。
要知道初中化学常见的物质是由原子构成的，如金属(铁、铜、铝等)、稀有气体和金刚石等物质是由原子构成的。从电解水的过程中，可以看出水分子在这个化学变化中是可再分的，而氢原子和氧原子没有再分。可以体现出原子是化学变化中的最小粒子;分子与原子的根本区别在于在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。
就目前的实验手段来说，很难看到原子的`内部结构。 一个电子的质量很小，约等于一个质子或一个中子的1/1 836，电子的质量在一定程度上可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。一个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子质量的1/12，所以近似相对原子质量等于质子数与中子数之和。
根据原子不显电性和原子内粒子的带电情况不难得出这个关系。正确计算相对分子质量，一定要理解这种分子的构成。离子是原子得到或失去电子的产物。
初中化学知识点总结及必背知识点（6篇）
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初中化学知识点总结及必背知识点【篇1】
1.实验室制取二氧化碳的药品和原理：
(2)反应原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
2.装置的设计与选择：
(1)任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。
①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉。
②导管深入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管 口排出。
3.收集、检验、验满的方法：
(1)收集：二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，所以通常采用向上排空气法收集。收集时要注意将导管插到瓶底。如右图所示。
(2)检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
(3)验满：由于二氧化碳是无色气体，是否收集满了观察不到，因而常用燃烧的木条置于集气瓶口来验满。
4.操作顺序：
①按实验要求连接装配好仪器;
②检查装置的气密性;
③装入块状大理石(或石灰石);
④由长颈漏斗注入稀盐酸并控制加入的速度;
⑤收集气体;
⑥检验是否集满。
初中化学知识点总结及必背知识点【篇2】
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性
(17)氨气：NH3(碱性气体)
(18)氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)
初中化学知识点总结及必背知识点【篇3】
一、金属材料
纯金属（
常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（（导电性、延展性
3、金属之最：
（钙：人体中含量最多的金属元素（（
（钨：熔点最高的金属
（锇：密度最大的金属（金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金成分备注铁的合金生铁钢含碳量含碳量镍的钢具有抗腐蚀性能铜合金黄铜铜锌合金青铜:铜锡合金焊锡铅锡合金熔点低钛和钛合金形状记忆金属钛镍合金紫铜为纯铜注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。（密度小
优点（易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
金属+酸→盐+H2↑
Fe+CuSO常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（（四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe、赤铁矿（主要成分是Fe
2、铁的锈蚀
（
（铜生铜绿的条件：铜与O（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢
（而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△
H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成
初中化学知识点总结及必背知识点【篇4】
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
2H2O=2H2↑+O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电
CaO+H2O=Ca（OH)2现象：白色粉末溶解
相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
相关知识点：(二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
充分燃烧：C+O2=CO不充分燃烧：2C+O2=2CO
现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
中燃烧（化合反应）S+O2=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
3Fe+2O2=Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
4P+5O2=2P2O5
现象：产生大量白烟并放热
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
2H2+O2=2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂
H2+CuO=Cu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰
2CO+O2=2CO2现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=CO2+2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
H2+Cl2=2HCl
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
C+CO2=2CO
相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
CO2+H2O=H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
H2CO3=H2O+CO2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的
①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO+H2↑
①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
FeFe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
CuSO2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀
31.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.点燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象：固体溶解，产生气泡相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱
初中化学知识点总结及必背知识点【篇5】
一、溶液的形成
1、溶液
（稳定的混合物，叫做溶液。
（稳定性。
注意：a、溶液不一定无色【如：CuSO4为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色】；
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量＝溶质
的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
【溶质和溶剂的判断：
①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；
②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；
③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；
④不知道量的多少时可以根据名称溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。】
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
添加溶剂、升高温度、减少溶质
饱和溶液
添加溶质、降低温度、减少溶剂
不饱和溶液
注：
①改变温度时Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低；
②最可靠的方法是添加溶质或添加溶剂。
（稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
吸热现象：
①溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；
②溶解吸热：如NH4NO3溶解；
③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；
④溶解没有明显热现象：如NaCl。
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④溶解度的单位：克。
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义为在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）；
②温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。
（4）溶解度曲线
A①t3℃时Ａ的溶解度为Sg；
S②Ｐ点的的含义：在该温度时，Ａ和Ｃ的溶解度相同；
N③Ｎ点为t3℃时Ａ的不饱和溶液，可通过加入Ａ物质，降温，B蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液；
④tＢ、Ｃ溶解度由大到小的顺序Ｃ>Ｂ>Ａ；P⑤tＢ、Ｃ的饱和溶液各Ｗ克，降温到t1℃会析C出晶体的有A和B，无晶体析出的有Ｃ，所得溶液中溶质的质量
0t1t2t3T分数由小到大依次为Ａ
初中化学知识点总结及必背知识点【篇6】
一、中考化学：初中化学各阶段易错知识点
1、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。
这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
2、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。
与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。
3、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。
原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。
但是有例外，元素周期表中的第也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
4、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。
是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
5、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。
燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
6、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
7、明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。
合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。
8、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。
我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
9、明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的。
铅笔是习惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界。
明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。
催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来科学进步了，发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂（重水）。类似地，经济上也不说减慢增速，而叫做负增长；管理上也不叫惩罚，叫做负激励。
明明说是水银，可是偏偏说水银不是银。
水银是汞元素（Hg）的中文习惯称呼，水一样的银，与银不搭界。
明明铁生锈不发热，非说它产生了热。
铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。
明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。
根据酸碱性的定义：能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等，例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。
明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。
溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。以硝酸钾为例，例如50°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90克，溶液的质量分数可以达到41%。即便不饱和，50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。
明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。
两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。
明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。
白金，是铂元素（Pt）的俗称，中文意思是“白色的金子”，像金子，当然不含金。
明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。
银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。金粉也是如此，是研细的铜粉，同样不含金。
明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。
纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法。说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。
明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。
分子由原子构成，这是正确的。但是世界上有，最小的分子是氢分子（H。二者的比较示意图如下。
明明KClO3中含氧元素，却说它不是氧化物。
这是源自于“氧化物”的定义：由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三种元素组成，当然不属于氧化物了。
明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的，又说硝酸铵也是盐。
盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确。但是，铵根离子和钠离子有很多相似之处。结构上，铵根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。
明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。
溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和溶液。因此，食盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，还可以溶解碳酸钠……等等。
明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
还是纯净物的概念，只含同一种物质是纯净物。例如氧气和臭氧的混合物，虽然都只含同一种元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义。
明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物。
有机物的定义：含碳的化合物。有机物的性质：有机物一般熔点较低，受热易分解、容易燃烧，反应比较缓慢，并常伴有副反应发生。
含碳的简单分子（CO、CO，或者受热不分解，或者不容易燃烧，参加化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了。
明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。
质量分数的定义：是溶质占溶液的百分比。
如果5克溶质A在95克水中溶解了，而水中原来还有其他溶质，A溶质的质量分数就小于5%。
只有在只有A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候，A的质量分数就是5%。
二、易错点练习
（下面的说法都有错，一定要注意，红色部分就是错误的）
1、氧气可以燃烧，具有可燃性。
2、物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应。
3、氮气占空气78%，故100g空气中氮气的质量为78g。
4、我们吸入的气体是氧气，呼出的气体是二氧化碳。
5、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。
6、红磷或白磷燃烧时生成大量白雾。
7、催化剂都能加快其他物质的化学反应。
8、灭火的方法之一是降低物质的着火点。
9、在双氧水分解反应中只有二氧化锰才能作为反应的催化剂。
冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。
含一种元素的物质一定是单质。
原子构成分子，所以分子一定比原子大。
物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。
任何原子核都含有质子和中子。
n个氧原子可表示为On。
水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。
水是取之不尽，用之不竭的。
所谓硬水就是硬度大的水。
矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。
某元素在同一种化合物中，只显一种化合价。
反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
g。
根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。
镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色。
燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。
可用硫酸溶液清洗附有碳酸钙的玻璃仪器。
NaNaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于有机化合物。
一定写前面，负价则放在后头。
在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。
，它是由多种原子构成的。
合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。
溶液都是无色透明的液体。
任何无色透明的液体一定是纯净物。
L。
降温之后，任何饱和溶液都会析出晶体。
浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液都是不饱和溶液。
g水中，得到的溶液的质量分数为a%。
某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
中性溶液的pH=0。
一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。
复合肥就是多种肥料混和而成的，一定是混合物。
碘酒中溶质是碘，溶剂是酒。
最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构，且该微粒一定是稀有气体元素的原子。
起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。
如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。
由于锌的活动性比银强，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。
二氧化碳通入氯化钙溶液，能观察到白色沉淀生成。
盐一定含金属离子和酸根离子。
液就是酸（碱）性溶液。
复分解反应，就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，如：CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4
干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。
纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3。
